Argona fakti (atoma numurs 18 vai Ar)

Argons ir cēlgāze ar elementa simbolu Ar un atomu numuru 18. Tas ir vislabāk pazīstams ar tā izmantošanu kā inertu gāzi un plazmas globusu izgatavošanai.

Fakti: Argons

Atklājums

Argonu 1894. gadā (Skotijā) atklāja sers Viljams Ramsajs un lords Railejs. Pirms atklāšanas Henrijs Kavendišs (1785) uzskatīja, ka gaisā ir notikusi kāda nereaģējoša gāze. Ramzijs un Raileiga izolēja argonu, noņemot slāpekli, skābekli, ūdeni un oglekļa dioksīdu. Viņi atklāja, ka atlikušā gāze ir par 0,5% vieglāka nekā slāpeklis. Gāzes emisijas spektrs nesakrita ar neviena zināma elementa spektru.

Elektronu konfigurācija

[Ne] 3s² 3p⁶

Vārda izcelsme

Vārds argons nāk no grieķu vārda argos, kas nozīmē neaktīvu vai slinku. Tas attiecas uz ārkārtīgi zemu argona ķīmisko reaģētspēju.

Izotopi

Ir zināmi 22 argona izotopi, sākot no Ar-31 līdz Ar-51 un Ar-53. Dabīgais argons ir trīs stabilu izotopu maisījums: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (pussabrukšanas periods = 269 g.) Ir paredzēts, lai noteiktu ledus serdeņu, gruntsūdeņu un nezināmo iežu vecumu.

Izskats

Parastos apstākļos argons ir bezkrāsaina, bez smaržas un bez garšas gāze. Šķidrā un cietā forma ir caurspīdīga, atgādina ūdeni vai slāpekli. Elektriskā laukā jonizētais argons rada raksturīgu ceriņu līdz violetai mirdzumam.

Īpašības

Argona sasalšanas temperatūra ir -189,2 ° C, viršanas temperatūra -185,7 ° C un blīvums 1,7837 g / l. Argons tiek uzskatīts par cēlu vai inertu gāzi un neveido īstus ķīmiskus savienojumus, kaut arī tas 0 ° C temperatūrā veido hidrātu ar disociācijas spiedienu 105 atm. Ir novērotas argona jonu molekulas, ieskaitot (ArKr)⁺, (ArXe)⁺un (NeAr)⁺. Argons veido klatrātu ar b hidrohinonu, kas ir stabils, bet bez īstām ķīmiskām saitēm. Argons divarpus reizes vairāk šķīst ūdenī nekā slāpeklis ar aptuveni tādu pašu šķīdību kā skābeklis. Argona emisijas spektrs ietver raksturīgu sarkano līniju kopu.

Lietojumi

Argonu izmanto elektriskās gaismās un dienasgaismas lampās, foto lampās, kvēlspuldzes, un lāzeros. Argonu izmanto kā inertu gāzi metināšanai un griešanai, reaktīvo elementu pārklāšanai un kā aizsargājošu (nereaktīvu) atmosfēru silīcija un germānija kristālu audzēšanai.

Avoti

Argona gāzi sagatavo, frakcionējot šķidru gaisu. Zemes atmosfēra satur 0,94% argona. Marsa atmosfērā ir 1,6% argona-40 un 5 ppm argona-36.

Toksicitāte

Tā kā argons ir inerts, to uzskata par netoksisku. Tā ir normāla gaisa sastāvdaļa, ar kuru mēs elpojam katru dienu. Argonu izmanto zilā argona lāzerā, lai labotu acu defektus un iznīcinātu audzējus. Argona gāze var aizstāt slāpekli zemūdens elpošanas maisījumos (Argox), lai palīdzētu samazināt dekompresijas slimības biežumu. Kaut arī argons nav toksisks, tas ir ievērojami blīvāks nekā gaiss. Slēgtā telpā tas var radīt nosmakšanas risku, it īpaši zemes līmenī.

Elementu klasifikācija

Inerta gāze

Blīvums (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Kušanas punkts (K)

83.8

Viršanas punkts (K)

87.3

Izskats

Cēlgāze bezkrāsaina, bez garšas, bez smaržas

Atomu rādiuss (pm): 2-

Atomu skaļums (cc / mol): 24.2

Kovalentais rādiuss (pm): 98

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 6.52

Debye temperatūra (K): 85.00

Neitralitātes skaitlis Pauling: 0.0

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 1519.6

Režģa struktūra:Kubika, kas vērsta uz seju

Lattice Constant (Å): 5.260

CAS reģistra numurs: 7440–37–1

• pirmā cēlgāze atklājams bija argons.
• Argons mirdz violets gāzes izlādes caurulē. Tā ir gāze, kas atrodama plazmas bumbiņās.
• Viljams Ramsijs papildus argonam atklāja visu cēlgāzes izņemot radonu. Tas viņam nopelnīja 1904. gada Nobela prēmiju ķīmijā.
• Sākotnējais argona atomu simbols bija A. 1957. gadā IUPAC nomainīja simbolu uz pašreizējo Ar.
• Argons ir 3^rd visbiežāk sastopamā gāze Zemes atmosfērā.
• Argons tiek ražots komerciāli ar frakcionētu destilāciju gaisa.
• Vielas tiek glabātas argona gāze lai novērstu mijiedarbību ar atmosfēru.

• Brauns, T. L.; Burstens, B. E.; LeMay, H E. (2006). Dž. Challice; N. Folchetti, eds. Ķīmija: centrālā zinātne (10. izd.). Pīrsona izglītība. lpp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Heins, Viljams M., ed. (2011). CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (92. izdevums). Boca Raton, FL: CRC prese. lpp. 4.121. ISBN 1439855110.
• Šuens-Čens Hvangs, Roberts D. Leins, Daniels A. Morgans (2005). "Cēlās gāzes". Kirk Othmer ķīmisko tehnoloģiju enciklopēdija. Vilejs. lpp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.