Daudzos dārza preču veikalos jūs kādreiz varējāt kālija nitrātu iegādāties kā sālītāju. Lai gan ir grūti atrast sālītāju, jūs joprojām varat iegādāties kālija nitrātu, ko izmanto tā pagatavošanai dūmu bumbas un daži citi uguņošana.
Veikali, kas pārdod kālija nitrātu
Viens no biežākajiem tīra kālija nitrāta avotiem ir "celmu noņēmējs". Amerikas Savienotajās Valstīs to var atrast arī Lowes vai Home Depot. Specracide zīmolu meklējiet veikalos, kas atrodas netālu no insekticīdiem. Noteikti pārbaudiet etiķeti, lai pārliecinātos, vai kālija nitrāts ir pirmā (un vēlams tikai) sastāvdaļa.
Ja nevarat atrast kālija nitrāts veikalā jūsu reģionā, jūs to varat pasūtīt tiešsaistē Amazon, turklāt tā ir ķīmiska viela, kuru varat pagatavo pats.
Pagatavojiet kālija nitrātu
Pat ja jūs nevarat atrast kālija nitrātu, jūs varat to pagatavot. Viss, kas jums nepieciešams, ir aukstais iepakojums, kurā kā sastāvdaļa ir uzskaitīts kālija nitrāts, un sāls aizstājējs, kurā kālija hlorīds ir uzskaitīts kā vienīgā sastāvdaļa. Tam jābūt sāls aizstājējam, nevis "vienkāršajam sāls", jo pēdējais satur arī nātrija hlorīdu. Ja jūs izmantojat litru sāli, jūs galu galā iegūsit nātrija nitrāta un kālija nitrāta maisījumu noderīga jūsu mērķim, bet nav tas pats, kas tīrs kālija nitrāts, un sadedzinās dzeltenu, nevis violets.
Tev vajag;
- No aukstā iepakojuma - 40 grami amonija nitrāta
- No sāls aizstājēja - 37 grami kālija hlorīda
- 100 mililitri ūdens
- Izšķīdina amonija nitrātu ūdenī.
- Filtrē šķīdumu, lai noņemtu neizšķīdušās vielas. Jūs varat izmantot kafijas filtru vai papīra dvieli.
- Šķidrumam pievieno kālija hlorīdu un viegli karsē maisījumu, lai izšķīdinātu sāli. Neuzvāra to.
- Filtrē šķīdumu, lai noņemtu cietās vielas.
- Atdzesējiet šķidrumu uz ledus vai saldētavā. Kālija hlorīds izdalīsies kā kristāli, atstājot amonija hlorīdu šķīdumā.
- Izlejiet šķidrumu un ļaujiet kristāliem nožūt. Tas ir jūsu kālija nitrāts. Jūs varētu ietaupīt arī amonija hlorīdu. Ja vēlaties amonija hlorīdu, ļaujiet ūdenim iztvaikot un atgūt cieto materiālu.
Reakcija apmainās ar joniem savienojumos:
NH4NĒ3 + KCl → KNO3 + NH4Kl
Produktus var atdalīt, jo tiem ir atšķirīga šķīdība. Atdzesējot maisījumu, kālija nitrāts viegli sacietē. Amonija hlorīds šķīst labāk, tāpēc tas paliek šķīdumā. Pat ja šķīdums atrodas uz ledus vai saldētavā, tas nesasalst, jo daļiņas izraisa ūdens sasalšanas temperatūras pazemināšanos. Tāpēc šīs ķīmiskās vielas var izmantot ceļu atledošanai!
Paturiet prātā, ka kālija nitrāts, ko iegūstat no reakcijas, nebūs tīrības pakāpe pēc reaģenta. Tomēr tam vajadzētu būt pietiekami tīram lielākajai daļai ķīmijas eksperimentu un uguņošanas projektu.