Ja organiskā ķīmija ir oglekļa izpēte, kāpēc tad oglekļa dioksīdu neuzskata par organisku savienojumu? Atbilde ir tāpēc, ka organiski molekulas nesaturiet tikai oglekli. Tie satur ogļūdeņražus vai oglekli, kas saistīti ar ūdeņradi. C-H saitei ir zemāka saites enerģija nekā oglekļa-skābekļa saitei oglekļa dioksīdā, veidojot oglekļa dioksīds (CO2) stabilāks / mazāk reaktīvs nekā tipiskais organiskais savienojums. Tātad, nosakot, vai oglekļa savienojums ir organisks vai nē, pārliecinieties, vai tas papildus ogleklim satur arī ūdeņradi un vai ogleklis ir saistīts ar ūdeņradi.
Kaut arī oglekļa dioksīds satur oglekli un tam ir kovalentās saites, tas arī neiztur vecāku testu, lai noteiktu, vai savienojumu var uzskatīt par organisku: vai savienojumu var ražot no neorganiskiem avotiem? Oglekļa dioksīds rodas dabiski procesos, kas noteikti nav organiski. To atbrīvo no vulkāniem, minerāliem un citiem nedzīviem avotiem. Šī “organiskā” definīcija izjuka, kad ķīmiķi sāka sintezēt organiskie savienojumi
no neorganiskiem avotiem. Piemēram, Wohler izgatavoja urīnvielu (organisku) no amonija hlorīda un kālija cianāta. Oglekļa dioksīda gadījumā jā, dzīvie organismi to ražo, bet tāpat kā daudzi citi dabiskie procesi. Tādējādi tas tika klasificēts kā neorganisks.Oglekļa dioksīds nav vienīgais savienojums, kas satur oglekli, bet nav organisks. Citi piemēri ir oglekļa monoksīds (CO), nātrija bikarbonāts, dzelzs cianīda kompleksi un oglekļa tetrahlorīds. Kā jūs varētu gaidīt, arī elementārais ogleklis nav organisks. Amorfs ogleklis, bucminsterfullerene, grafīts un dimants visi ir neorganiski.