Ķīmiskās reakcijas ir pierādījumi a ķīmiskās izmaiņas notiek. Izejmateriāli mainās uz jauniem produktiem vai ķīmiskām sugām. Kā jūs zināt, ka ir notikusi ķīmiska reakcija? Ja novērojat vienu vai vairākus no šiem gadījumiem, iespējams, ir notikusi reakcija:
Kamēr ir miljoniem dažādu reakciju, lielāko daļu var klasificēt kā vienu no 5 vienkāršām kategorijām. Šeit ir apskatīti šie 5 reakciju veidi ar katras reakcijas vispārīgo vienādojumu un piemēriem.
Vienkāršs sintēzes reakcijas piemērs ir ūdens veidošanās no tā elementiem, ūdeņradis un skābeklis:
Vēl viens labs sintēzes reakcijas piemērs ir kopējais fotosintēzes vienādojums - reakcija, caur kuru augi no saules gaismas veido glikozi un skābekli, oglekļa dioksīdu un ūdeni:
Sintēzes reakcijas pretstats ir a sadalīšanās vai analīzes reakcija. Šāda veida reakcijās reaģents sadalās vienkāršākās sastāvdaļās. Šīs reakcijas indikators ir tāds, ka jums ir viens reaģents, bet vairāki produkti. Pamata forma sadalīšanās reakcija ir:
A degšanas reakcija rodas, ja ķīmiska viela, parasti ogļūdeņradis, reaģē ar skābekli. Ja ogļūdeņradis ir reaģents, produkti ir oglekļa dioksīds un ūdens. Arī siltums tiek atbrīvots. Vienkāršākais veids, kā atpazīt degšanas reakciju, ir skābekļa meklēšana ķīmiskā vienādojuma reaģenta pusē. Degšanas reakcijas pamatforma ir:
Papildus 5 galvenajiem ķīmisko reakciju veidiem ir arī citas svarīgas reakciju kategorijas un citi veidi, kā klasificēt reakcijas. Šeit ir vēl daži reakciju veidi: