Tur ir noteikumu kopums izmanto, lai noteiktu oksidācijas skaitļus. Brīvā elementa oksidācijas numurs vienmēr ir nulle, bet, tā kā šis jautājums vaicā par silīciju savienojumā, jūs aplūkojat elektronu skaitu, kas vajadzīgs tā valences apvalka aizpildīšanai. To var izdomāt no elektronu konfigurācijas. Parasti atbildi sniedz arī pozīcija uz periodiskās tabulas. Silīcijs ir tajā pašā grupā kā ogleklis. Silīcijs parasti parāda +4 oksidācijas stāvokli.
Tur ir ērts grafiks, kuru varat uzzīmētizdomāt elektronu konfigurācijas, tāpēc jums tās nav jāiegaumē. Apakšā apakšlīmenī ir 2 elektroni, 6 apakšpakāpē, 10 apakšpakāpē un 10 apakšpakāpē.
Elektronu punktu struktūra ir atkarīga no valences elektronu skaita. Lai atbildētu uz jautājumu, jums jāzina elektronu konfigurācija no atomiem, lai redzētu, kurā no tiem ir 7 nesaistīti elektroni, piemēram, hlors. Fluoram, kura numurs ir 9, apakšlīmenī (K apvalks) ir 2 elektroni. L apvalks ir nepilnīgi piepildīts, ar 7 elektroniem.
Tas ir vēl viens jautājums, kas attiecas uz kvantu skaitļiem. Ja n = 2, tad var būt 4 orbitāles (1 s orbitāle un 3 p orbitāles).