Jonu saitē viens atoms būtībā ziedo elektronu, lai stabilizētu otru atomu. Citiem vārdiem sakot, elektrons lielāko daļu laika pavada tuvu saistītais atoms. Atomiem, kas piedalās jonu saitē, ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības viena no otras. Polāro saiti veido pievilkšanās starp pretēji lādētiem joniem. Piemēram, nātrijs un hlorīds veido jonu saite, lai izveidotu NaCl, vai galda sāls. Var prognozēt, ka jonu saite izveidosies, kad diviem atomiem ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības, un pēc īpašībām var noteikt jonu savienojumu, ieskaitot tendenci disociēties jonos ūdenī.
Kovalentā saitē atomus saista kopīgi elektroni. Patiesā kovalentā saitē elektronegativitātes vērtības ir vienādas (piemēram, H2, O3), lai gan praksē elektronegativitātes vērtībām vienkārši jābūt tuvu. Ja elektrons ir vienādi sadalīts starp atomiem, kas veido a kovalentā saite, tad saite tiek uzskatīta par nepolāru. Parasti elektronu vairāk piesaista viens atoms, nevis otrs, veidojot polāro kovalento saiti. Piemēram, atomi ūdenī, H
2O, tiek turēti kopā ar polārajām kovalentajām saitēm. Var paredzēt, ka starp diviem nemetāla atomiem izveidosies kovalenta saite. Arī kovalenti savienojumi var izšķīst ūdenī, bet nesadalās jonos.Īss kopsavilkums par jonu un kovalento saišu atšķirībām, to īpašībām un to atpazīšanu: