Kovalentā saite ķīmijā ir ķīmiska saikne starp diviem atomi vai jonus, kuros elektrons pāri tiek dalīti starp viņiem. Kovalento saiti var saukt arī par molekulāro saiti. Kovalentās saites veidojas starp diviem nemetāla atomiem ar identiskām vai salīdzinoši tuvām elektronegativitātes vērtībām. Šāda veida saites var atrast arī citās ķīmiskajās sugās, piemēram, radikāļos un makromolekulās. Termins "kovalentā saite" pirmo reizi tika izmantots 1939. gadā, lai gan Irvings Langmuirs 1919. gadā ieviesa terminu "kovalence", lai aprakstītu blakus esošo atomu kopīgo elektronu pāru skaitu.
Elektronu pāri, kas piedalās a kovalentā saite tiek saukti par savienojošiem pāriem vai dalītiem pāriem. Parasti dalot līmēšanas pārus ļauj katram atomam sasniegt stabilu ārējo elektronu apvalku, līdzīgu tam, kas redzams cēlgāzes atomos.
Polārās un nepolārās kovalentās obligācijas
Divi svarīgi kovalento saišu veidi ir nepolāras vai tīras kovalentās saites un polārās kovalentās saites. Nepolārās saites rodas, kad atomi vienādi dalās ar elektronu pāriem. Tā kā tikai identiski atomi (ar vienādu elektronegativitāti) patiesi iesaistās vienādā dalījumā, definīcija tiek paplašināta, iekļaujot tajā kovalento savienojumu starp visiem atomiem, kuru elektronegatīvās spējas starpība ir mazāka par 0,4. Molekulu piemēri ar nepolārām saitēm ir H
2, N2un CH4.Palielinoties elektronegativitātes starpībai, elektronu pāris saitē ir vairāk cieši saistīti ar vienu kodolu nekā ar otru. Ja elektronegativitātes starpība ir no 0,4 līdz 1,7, saite ir polāra. Ja elektronegativitātes starpība ir lielāka par 1,7, saite ir joniska.
Kovalento obligāciju piemēri
Starp. Ir kovalenta saite skābeklis un katrs ūdeņradis ūdenī molekula (H2O). Katrā no kovalentajām saitēm ir divi elektroni, viens no ūdeņraža atoma un viens no skābekļa atoma. Abi atomi dalās ar elektroniem.
Ūdeņraža molekula, H2, sastāv no diviem ūdeņraža atomiem, kas savienoti ar kovalento saiti. Katrā ūdeņraža atomā nepieciešami divi elektroni, lai panāktu stabilu ārējo elektronu apvalku. Elektronu pāri piesaista abu atomu kodolu pozitīvais lādiņš, molekulu turot kopā.
Fosfors var veidot vai nu PCl3 vai PCl5. Abos gadījumos fosfora un hlora atomus savieno kovalentās saites. PCl3 pieņem paredzamo cēlgāzes struktūru, kurā atomiem ir pilnīgi ārējie elektronu apvalki. Vēl PCl5 ir arī stabils, tāpēc ir svarīgi atcerēties kovalentās saites ķīmijā ne vienmēr ievēro okteta likumu.