Gredzena struktūrā uz delokalizētiem elektroniem norāda, uzzīmējot apli, nevis vienreizējās un dubultās saites. Tas nozīmē, ka vienādi iespējams, ka elektroni atrodas jebkur ķīmiskās saites garumā.
Delokalizētie elektroni veicina atoma, jonu vai molekulas vadītspēju. Materiāli ar daudziem delokalizētiem elektroniem mēdz būt ļoti vadītspējīgi.
Piemēram, benzola molekulā elektronu elektriskie spēki visā molekulā ir vienādi. Delokalizācija rada tā saukto a rezonanses struktūra.
Delokalizētus elektronus parasti novēro arī cietajos metālos, kur tie veido elektronu "jūru", kas var brīvi pārvietoties visā materiālā. Tāpēc metāli parasti ir lieliski elektrības vadītāji.
Dimanta kristāla struktūrā katra oglekļa atoma četri ārējie elektroni piedalās kovalentajā savienojumā (ir lokalizēti). Pretstatā tam ir saistīšana ar grafītu, kas ir vēl viena tīra oglekļa forma, kurā tikai trīs no četriem ārējiem elektroniem ir kovalenti saistīti ar citiem oglekļa atomiem. Katrā oglekļa atomā ir delokalizēts elektrons, kas piedalās ķīmiskajā savienošanā, bet var brīvi pārvietoties pa molekulas plakni. Kamēr elektroni tiek delokalizēti, grafīts ir plānas formas, tāpēc molekula vada elektrību gar plakni, bet nav perpendikulāra tai.