Kāda ir induktīvā ietekme? Definīcija un piemēri

Indukcijas efekts un rezonanse attiecas gan uz elektronu sadalījumu ķīmiskajā saitē, bet ir divi dažādi un atšķirīgi saistīšanas procesi.

Induktīvais efekts, ko literatūrā dažreiz sauc par “-I efektu”, ir no attāluma atkarīga parādība, ar kuru ķīmiskās vielas maksa saite ietekmē orientāciju uz blakus esošajām saitēm a molekula, kas rada pastāvīgu polarizācijas stāvokli.

elektronu blīvums σ saites nav vienveidīgas, ja saitē piedalās divu dažādu elementu atomi. Elektronu mākoņi saitē mēdz orientēties vairāk elektronegatīvs atomā, kas iesaistīts saitē.

Indukcijas efekts rodas ūdens molekulās. Ūdens molekulā esošās ķīmiskās saites ir pozitīvāk uzlādētas ūdeņraža tuvumā atomi un vairāk negatīvi lādēts skābekļa atoma tuvumā. Tādējādi ūdens molekulas ir polāras. Tomēr ņemiet vērā, ka ierosinātais lādiņš ir vājš, un induktīvais efekts ir aktīvs tikai nelielos attālumos, tāpēc citi faktori to var ātri pārvarēt.

Induktīvais efekts ietekmē ķīmiskās sugas stabilitāti, kā arī skābumu vai sārmainību. Elektronegatīvie atomi vērš elektronus pret sevi, kas var stabilizēt konjugētās bāzes. Grupas, kurām ir -I ietekme uz molekulu, samazina tās elektronu blīvumu, padarot molekulu ar elektronu deficītu un skābāku.

Rezonanse ir vairāku Lūisa struktūru sasaiste molekulā divkāršās saites rezultātā, kas veidojas ar vienādu varbūtību starp dažādiem atomiem.

Piemēram, ozons (O₃) ir rezonanses formas. Varētu jautāt, vai saite, kas veidojas starp vienu skābekļa atomu, var atšķirties no cita, jo vienas saites parasti ir vājākas / garākas par divkāršajām saitēm.

Patiesībā katra saite ir vienāda garuma un stipruma, jo rezonanses formām (uzzīmētām uz papīra) to nav attēlo to, kas patiesībā notiek molekulā - tai nav divkāršās saites un vienas saite. Drīzāk elektroni ir vienmērīgi sadalīti pa atomiem, veidojot starpposma saites starp vienreizējām un dubultsaitēm.