Ligandāns atoms, jonu, vai molekula kas ziedo vai dala vienu vai vairākus savus elektroni caur a kovalentā saite ar centrālo atomu vai jonu. Tā ir kompleksu veidojoša grupa koordinācijas ķīmijā, kas stabilizē centrālo atomu un nosaka tā reaktivitāti. Līgas parasti tiek uzskatītas par Lūisa bāzes, kaut arī pastāv daži Lūisa skābes ligandu gadījumi.
Daži avoti ligandas uzskata tikai par funkcionālām grupām, kas saistās ar centrālo metāla kompleksu. Šajos gadījumos saites, kas veidojas ligandā, dabā var svārstīties no kovalenta līdz jonu.
Ligand piemēri
Monodentāta ligandi ir viens atoms, kas var saistīties ar centrālo atomu vai jonu. Ūdens (H2O) un amonjaks (NH3) ir neitrālu monodentatētu ligandu piemēri.
A polidendenta ligands ir vairāk nekā viena donoru vietne. Bidentāta ligandiem ir divas donoru vietas. Tridentāta ligandiem ir trīs saistīšanas vietas.1,4,7-triazaheptāns (dietilēntriamīns) ir tridentāta ligandi piemērs. Tetradentāta ligandiem ir četri saistošie atomi. Kompleksu ar polidenta ligandu sauc par a helāts.
An ambidenta ligands ir monodentāta ligands, kas var saistīties divās iespējamās vietās. Piemēram, tiocianāta jons, SCN-, var saistīties ar centrālo metālu pie sēra vai slāpekļa.
Avoti
- Kokvilna, Frenks Alberts; Džefrijs Vilkinsons; Karloss A. Murillo (1999). Uzlabotā neorganiskā ķīmija. Vileja-starpziņa. ISBN 978-0471199571.
- Džeksons, W. Gregorijs; Žozefīne A. Makkeons; Silvija Kortesa (2004). "Alfrēda Vernera neorganiskie rasēmiskās un mezomeriskās vīnskābes līdzinieki: atskaites punkts." Neorganiskā ķīmija. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e