Molaritātes definīcija, ko lieto ķīmijā

Ķīmijā, molaritāte ir koncentrācija vienība, kas definēta kā vienību skaits dzimumzīmes no izšķīdināts dalīts ar litru skaitu risinājums.

Molaritāti izsaka molu vienībās litrā (mol / L). Tā ir tik izplatīta vienība, tai ir savs simbols, kas ir lielais M burts. Šķīdumu, kura koncentrācija ir 5 mol / L, varētu saukt par 5 M šķīdumu vai teikt, ka tā koncentrācijas vērtība ir 5 molāri.

• Vienā litrā 6 ir 6 mol HCl molārs HCl vai 6 M HCl.
• 500 ml 0,1 M NaCl šķīduma ir 0,05 mol NaCl. (Jonu molu aprēķins ir atkarīgs no to šķīdības.)
• Ir 0,1 moli Na⁺ joni vienā litrā 0,1 M NaCl šķīduma (ūdens).

Problēmas piemērs

Izsakiet 1,2 gramu KCl šķīduma koncentrāciju 250 ml ūdens.

Lai atrisinātu problēmu, jums tas jādara konvertējiet vērtības molaritātes vienībās, kas ir moli un litri. Sāciet, pārvēršot gramos kālija hlorīda (KCl) molu. Lai to izdarītu, uzmeklējiet elementu atomu masas uz periodiskā galda. atomu masa ir 1 mola atomu masa gramos.

K masa = 39,10 g / mol
Cl masa = 35,45 g / mol

Tātad viena mol KCl masa ir:

KCl masa = K masa + Cl masa
KCl masa = 39,10 g + 35,45 g
KCl masa = 74,55 g / mol

Jums ir 1,2 grami KCl, tāpēc jums jāatrod, cik daudz dzimumzīmju ir:

moli KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
moli KCl = 0,0161 mol

Tagad jūs zināt, cik daudz molu ir izšķīduši. Tālāk jums jāpārvērš šķīdinātāja (ūdens) tilpums no ml uz L. Atcerieties, ka litrā ir 1000 mililitru:

litri ūdens = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litri ūdens = 0,25 L

Visbeidzot, jūs esat gatavs noteikt molaritāti. Vienkārši izsakiet KCl koncentrāciju ūdenī, izsakoties pēc izšķīdinātajiem moliem (KCl) uz litru šķīdinātā (ūdens):

šķīduma molitāte = mol KC / L ūdens
molitāte = 0,0161 mol KCl / 0,25 L ūdens
šķīduma molitāte = 0,0644 M (kalkulators)

Tā kā jums tika dota masa un tilpums, izmantojot 2 nozīmīgi skaitļi, jums vajadzētu ziņot par molaritāti arī 2 sig vīģēs:

KCl šķīduma molaritāte = 0,064 M

Molaritātes izmantošanai, lai izteiktu koncentrāciju, ir divas lielas priekšrocības. Pirmā priekšrocība ir tā, ka to ir viegli un ērti lietot, jo izšķīdušo vielu var izmērīt gramos, pārvērst molu un sajaukt ar tilpumu.

Otra priekšrocība ir tā, ka molāro koncentrāciju summa ir kopējā molārā koncentrācija. Tas ļauj aprēķināt blīvumu un jonu stiprību.

Liels molitātes trūkums ir tas, ka tā mainās atkarībā no temperatūras. Tas ir tāpēc, ka šķidruma tilpumu ietekmē temperatūra. Ja visi mērījumi tiek veikti vienā temperatūrā (piemēram, istabas temperatūrā), tā nav problēma. Tomēr laba prakse ir norādīt temperatūru, atsaucoties uz molaritātes vērtību. Gatavojot šķīdumu, paturiet prātā, ka molaritāte nedaudz mainīsies, ja izmantosit karstu vai aukstu šķīdinātāju, tomēr gatavo šķīdumu uzglabāt citā temperatūrā.