Analītiskajā ķīmijā: titrants ir risinājums no zināmajiem koncentrācija kas ir pievienots (titrēts) citam risinājumam, lai noteiktu otrās ķīmiskās sugas koncentrāciju. Titrantu var saukt arī par titrētājs, reaģents, vai standarta risinājums.
Turpretī analizējamā viela, vai titrand, ir interesējošā suga titrēšanas laikā. Kad zināmā titranta koncentrācija un tilpums ir reaģējis ar analizējamo vielu, ir iespējams noteikt analizējamās vielas koncentrāciju.
Kā tas strādā
Molu attiecība starp reaģentiem un produktiem ķīmiskajā vienādojumā ir atslēga titrēšanas izmantošanai, lai noteiktu nezināmu šķīduma koncentrāciju. Parasti kolba vai vārglāze satur precīzi zināmu tilpumu analizējamā vielakopā ar indikatoru tiek novietots zem kalibrētas biretes vai pipetes. Birete vai pipete satur titrantu, kuru pievieno pilienveidīgi, līdz indikators parāda krāsas izmaiņas, norādot titrēšanas beigu punktu. Krāsu maiņas indikatori ir sarežģīti, jo pirms pastāvīgas mainīšanas krāsa var uz laiku mainīties. Tas aprēķinā rada zināmu kļūdu pakāpi. Kad ir sasniegts beigu punkts, reaģenta tilpumu nosaka, izmantojot vienādojumu:
Ca = CtVtM / Va
Kur Ca ir analizējamās vielas koncentrācija (parasti to norāda kā molaritāti), Ct ir titranta koncentrācija (tajās pašās vienībās), Vt ir titranta tilpums, kas vajadzīgs, lai sasniegtu parametru (parasti litros), M ir molu attiecība starp analizējamo vielu un reaģentu no līdzsvarotā vienādojuma, un Va ir analizējamās vielas tilpums (parasti litros).