Konjugētās bāzes definīcija
Bronsted-Lowry skābes bāzes teorija ietver konjugēto skābju un konjugēto bāzu jēdzienus. Kad skābe disociējas savos jonos ūdenī, tā zaudē ūdeņraža jonu. Veidojas sugas, kas ir skābes konjugētā bāze. Vispārīgāka definīcija ir tāda, ka konjugētā bāze ir savienojuma pāra bāzes loceklis X-, kas pārveidojas savā starpā, iegūstot vai zaudējot protonu. Konjugētā bāze spēj iegūt vai absorbē protonu ķīmiskā reakcijā. Konjugētā skābe reakcijā ziedo protonu vai ūdeņradi.
Skābes bāzes reakcijā ķīmiskā reakcija ir šāda:
Skābe + bāze ⇌ konjugētā bāze + konjugētā skābe
Key Takeaways: konjugāta bāze
- Konjugētās skābes un bāzes ir daļa no Bronsted-Lowry teorijas par skābēm un bāzēm.
- Saskaņā ar šo teoriju suga, kas reakcijā ziedo ūdeņraža katjonu vai protonu, ir a konjugētā skābe, bet atlikušā daļa vai tā, kas pieņem protonu vai ūdeņradi, ir konjugāta bāze.
- Konjugēto bāzi var atzīt par anjonu.
Konjugētās bāzes piemēri
Ģenerālis ķīmiska reakcija starp konjugēto skābi un konjugētā bāze ir:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Skābes bāzes reakcijā jūs varat atpazīt konjugētās bāzes, jo tas ir anjons. Sālsskābei (HCl) šī reakcija kļūst:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Šeit hlorīda anjons, Cl−, ir konjugāta bāze.
Sērskābe, H2SO4 veido divas konjugētas bāzes, jo pēc skābes secīgi tiek noņemti ūdeņraža joni: HSO4- un tā42-.