Lielākā daļa periodiskās tabulas elementu ir metāli, ieskaitot zeltu, sudrabu, platīnu, dzīvsudrabu, urānu, alumīniju, nātriju un kalciju. Sakausējumi, piemēram, misiņš un bronza, arī ir metāli.
Metāli atrodas kreisajā pusē un augšpusē periodiskā tabula. Grupa un IIA grupa ( sārmu metāli) ir visaktīvākie metāli. pārejas elementi, IB līdz VIIIB grupas, arī uzskata par metāliem. Parastie metāli veido elementu pa labi no pārejas metāliem. Apakšējās divas elementu rindas zem periodiskās tabulas korpusa ir lantanīdi un aktinīdi, kas arī ir metāli.
Metāli, spīdīgas cietās vielas, ir istabas temperatūrā (izņemot dzīvsudrabu, kas ir spīdīgs šķidrs elements) ar raksturīgu augstu kušanas temperatūru un blīvumu. Daudzas metālu īpašības, ieskaitot lielu atoma rādiusu, ir zemas jonizācijas enerģija, un zemu elektronegativitāte, ir tāpēc, ka elektronus metāla atomu valences apvalkā var viegli noņemt. Viena no metālu īpašībām ir to spēja deformēties, nesadaloties. Kaļamība ir metāla spēja saķerties formās. Kaļamība ir metāla spēja ievilkt stieplē. Tā kā valences elektroni var brīvi pārvietoties, metāli ir labi siltuma un elektrības vadītāji.