Fakti par hloru (Cl vai atomu skaits 17)

Hlors ir ķīmisks elements ar atoma numuru 17 un elementa simbolu Cl. Tas ir halogēna elementu grupas loceklis, kas parādās starp fluoru un bromu, virzoties periodiskajā tabulā. Parastā temperatūrā un spiedienā hlors ir bāls. zaļgani dzeltena gāze. Tāpat kā citi halogēni, tas ir ārkārtīgi reaktīvs elements un spēcīgs oksidētājs.

Ātri fakti: Elementa hlors

Atomu skaitlis: 17

Simbols: Kl

Atomsvars: 35.4527

Atklājums: Karls Vilhelms Šēdele 1774. gadā (Zviedrija)

Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s² 3p⁵

Vārda izcelsme: Grieķu: khloros: zaļgani dzeltens

Īpašības: Hlora kušanas temperatūra ir -100,98 ° C, viršanas temperatūra -34,6 ° C, blīvums 3,214 g / l, īpatnējais svars 1,56 (-33,6 ° C). ar valenci 1, 3, 5 vai 7. Hlors ir halogēna atoms elementu grupa un tieši apvienojas ar gandrīz visiem citiem elementiem. Hlora gāze ir zaļgani dzeltena. Hlora skaitļi pamanāmi daudzās organiskās ķīmijas reakcijās

Lietojumi: Hlors tiek izmantots daudzos ikdienas produktos. To lieto dzeramā ūdens dezinficēšanai. Hloru izmanto tekstilizstrādājumu, papīra izstrādājumu, krāsvielu, naftas produktu, zāļu, insekticīdu, dezinfekcijas līdzekļu, pārtikas produktu, šķīdinātāju, plastmasas, krāsu un daudzu citu produktu ražošanā. Elements tiek izmantots hlorātu ražošanai, tetrahlorogleklis, hloroforma un broma ekstrakcijā. Ir izmantots hlors kā ķīmiskā kara aģents.

Bioloģiskā loma: Hlors ir būtisks dzīvībai. Konkrēti, hlorīda jons (Cl^-) ir metabolisma atslēga. Cilvēkiem jonu iegūst galvenokārt no sāls (nātrija hlorīda). To izmanto šūnās jonu sūknēšanai, un kuņģī to izmanto sālsskābes (HCl) iegūšanai kuņģa sulai. Pārāk maz hlorīda rada hipohlorēmiju. Hipohlorēmija var izraisīt smadzeņu dehidratāciju. Hipohlorēmiju var izraisīt hipoventilatons vai hroniska elpceļu acidoze. Pārāk daudz hlorīda noved pie hiperhlorēmijas. Parasti hiperhlorēmija ir asimptomātiska, bet tā var būt līdzīga hipernatremijai (pārāk daudz nātrija). Hiperhlorēmija ietekmē skābekļa transportēšanu organismā.

Avoti: Dabā hlors ir sastopams tikai kombinētā stāvoklī, visbiežāk ar nātriju kā NaCl un karnallītu (KMgCl₃• 6H₂O) un sylvite (KCl). Elementu iegūst no hlorīdiem elektrolīzes vai oksidētāju darbības rezultātā.

Elementu klasifikācija: Halogēns

Blīvums (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Kušanas punkts (K): 172.2

Vārīšanās punkts (K): 238.6

Izskats: zaļgani dzeltena, kairinoša gāze. Pie augsta spiediena vai zemas temperatūras: sarkans līdz dzidrs.

Izotopi: 16 zināmi izotopi ar atomu masām no 31 līdz 46 amu. Gan Cl-35, gan Cl-37 ir stabili izotopi ar visizplatītāko formu Cl-35 (75,8%).
Atomu skaļums (cc / mol): 18.7

Kovalentais rādiuss (pm): 99

Joniskais rādiuss: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

Neitralitātes skaitlis Pauling: 3.16

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 1254.9

Oksidācijas stāvokļi: 7, 5, 3, 1, -1

Režģa struktūra: Ortorombisks

Lattice Constant (Å): 6.240

CAS reģistra numurs: 7782-50-5

• Konteineros tiek konstatētas hlora noplūdes izmantojot amonjaku. Amonjaks reaģēs ar hloru un virs noplūdes veidos baltu miglu.
• Visizplatītākais dabīgais hlora savienojums uz Zemes nātrija hlorīds vai galda sāls.
• Hlors ir 21^st lielākā daļa bagātīgs elements Zemes garoza
• Hlors ir trešais bagātīgākais elements Zemes okeānos
• Pirmajā pasaules karā kā ķīmiskais ierocis tika izmantota hlora gāze. Hlors ir smagāks par gaisu un veidotu nāvējošu slāni zemu guļošos lapsu caurumos un tranšejās.

• Emslijs, Džons (2011). Dabas pamatelementi: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. lpp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levits, H; Branscome, W; Epšteins, FH (1958. gada decembris). "Hipohlorēmijas patoģenēze elpceļu acidozes gadījumā." Dž. Klin. Invest. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.