A katalizators ir ķīmiska viela, kas ietekmē likme ķīmiskās reakcijas mainīšana, mainot aktivizācijas enerģiju, kas nepieciešama reakcijas norisei. Šo procesu sauc par katalīzi. Reakcija neizmanto katalizatoru, un tas var vienlaikus piedalīties vairākās reakcijās. Vienīgā atšķirība starp katalizēto un nekatalizēto reakciju ir tā, ka aktivizācijas enerģija ir savādāka. Neietekmē reaģentu vai produktu enerģiju. Reakciju ΔH ir vienāds.
Katalizatori ļauj izmantot alternatīvu mehānismu, kā reaģenti kļūst par produktiem, ar zemāku aktivizācijas enerģija un atšķirīgs pārejas stāvoklis. Katalizators var ļaut reakcijai turpināties zemākā temperatūrā vai paaugstināt reakcijas ātrums vai selektivitāte. Katalizatori bieži reaģē ar reaģentiem, veidojot starpproduktus, kas galu galā rada tos pašus reakcijas produktus un reģenerē katalizatoru. Ņemiet vērā, ka katalizatoru var patērēt vienā no starpposmiem, bet tas tiks izveidots vēlreiz, pirms reakcija būs pabeigta.
Parasti, kad kāds atsaucas uz katalizatoru, tas nozīmē a
pozitīvs katalizators, kas ir katalizators, kas paātrina ķīmiskās reakcijas ātrumu, samazinot tā aktivizācijas enerģiju. Ir arī negatīvi katalizatori vai inhibitori, kas palēnina ķīmiskās reakcijas ātrumu vai samazina tā rašanos.