Līdzsvara konstante ar vērtību K> 1 nozīmē:
a. līdzsvarotā stāvoklī ir vairāk reaģentu nekā produktu
b. līdzsvara stāvoklī ir vairāk produktu nekā reaģentu
c. līdzsvarā ir vienāds produktu un reaģentu daudzums
d. reakcija nav līdzsvara stāvoklī
Vienādā daudzumā reaģentu ielej piemērotā traukā. Pietiekamā laikā reaģenti gandrīz pilnībā var pārvērsties produktos, ja:
a. K ir mazāka par 1
b. K ir lielāks par 1
c. K ir vienāds ar 1
d. K ir vienāds ar 0
Reakcijas līdzsvara konstante
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
būtu:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Par reakciju
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Par reakciju
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (g)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Noteiktā temperatūrā reakcijai K = 1
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g)
Līdzsvarā varat būt pārliecināti, ka:
a. [H2] = [1. kl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [1. kl2] = 1
d. [H2] [1. kl2] / [HCl]2 = 1
Reakcijai: A + B ↔ C + D
6,0 mol A un 5,0 mol B sajauc kopā piemērotā traukā. Kad līdzsvars ir sasniegts, rodas 4,0 moli C.
Šīs reakcijas līdzsvara konstante ir:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Hābera process ir ražošanas metode amonjaks no ūdeņraža un slāpekļa gāzēm. Reakcija ir
N2 (g) + 3 H2 (g) NH 2 NH3 (g)
Ja ūdeņraža gāze pievieno pēc tam, kad reakcija ir sasniegusi līdzsvaru, reakcija:
a. pāriet uz labo pusi, lai ražotu vairāk produktu
b. pārejiet pa kreisi, lai iegūtu vairāk reaģentu
c. apstāties. Visas slāpekļa gāzes jau ir iztērētas.
d. Nepieciešama papildu informācija.
1. b. līdzsvara stāvoklī ir vairāk produktu nekā reaģentu
2. b. K ir lielāks par 1
3. a. K = [HI]2/[H2] [Es2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [1. kl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. pāriet uz labo pusi, lai ražotu vairāk produktu