1. solis: atrodiet katra elementa molu skaitu molekulas paraugā.
Mūsu molekula satur 40,00% oglekļa, 6,72% ūdeņraža un 53,28% skābekļa. Tas nozīmē, ka 100 gramu paraugā ir:
Piezīme: 100 gramus izmanto parauga lielumam, lai atvieglotu matemātiku. Var izmantot jebkuru parauga lielumu, attiecība starp elementiem nemainīsies.
Izmantojot šos skaitļus, mēs varam atrast katra elementa molu skaitu 100 gramu paraugā. Sadaliet katra parauga elementa gramu skaitu ar elementa atomu svaru, lai atrastu molu skaitu.
Atlasiet elementu ar lielāko paraugu molu skaitu. Šajā gadījumā 6,65 mol ūdeņraža ir lielākais. Sadaliet katra elementa molu skaitu ar lielāko skaitu.
Molekulārā formula ir vairākas no empīriskās formulas. Mums tika dota molekulas molekulmasa, 180,18 g / mol. Sadaliet šo skaitli ar empīriskās formulas molekulmasu, lai atrastu empīrisko formulu vienību skaitu, kas veido savienojumu.
Lai izveidotu savienojumu, vajadzīgas sešas empīriskas formulas vienības, tāpēc katru empīriskās formulas numuru reiziniet ar 6.
Abu veidu ķīmiskās formulas sniedz noderīgu informāciju. Empīriskā formula parāda attiecību starp elementu atomiem, kas var norādīt molekulas tipu (piemērā - ogļhidrāts). Molekulārajā formulā ir uzskaitīti katra veida elementu numuri, un tos var izmantot rakstiski un ķīmisko vienādojumu līdzsvarošana. Tomēr neviena formula nenorāda atomu izvietojumu molekulā. Piemēram, šajā piemērā esošā molekula C6H12O6, varētu būt glikoze, fruktoze, galaktoze vai cits vienkāršs cukurs. Lai identificētu molekulas nosaukumu un struktūru, nepieciešama vairāk informācijas nekā formulas.