Koncentrācija ir izteiciens par to, cik daudz izšķīdināts tiek izšķīdināts a šķīdinātājs ķimikālijā risinājums. Ir vairāki koncentrācijas vienības. Lietotā vienība ir atkarīga no tā, kā jūs plānojat izmantot ķīmisko šķīdumu. Visizplatītākās vienības ir molaritāte, molaritāte, normalitāte, masas procenti, tilpuma procenti un mola frakcija. Šeit ir norādīti soli pa solim koncentrācijas aprēķināšanai ar piemēriem.
Ņemiet vērā, ka es pieņemu, ka 6 gramu sāls izšķīšana neietekmē šķīduma tilpumu. Gatavojot molāru šķīdumu, izvairieties no šīs problēmas, pievienojot šķīdinātājam šķīdinātāju, lai sasniegtu noteiktu tilpumu.
Molaritāte tiek izmantots, lai izteiktu šķīduma koncentrāciju, kad veicat eksperimentus, kas saistīti ar temperatūras izmaiņām vai strādājat ar koligācijas īpašībām. Ņemiet vērā, ka ar ūdens šķīdumiem istabas temperatūrā ūdens blīvums ir aptuveni 1 kg / L, tāpēc M un m ir gandrīz vienādi.
Vispirms nosakiet, cik daudz molu ir 3 gramos KCl. Sākumā atrodiet gramu skaitu kālija un hlora molā uz a periodiskā tabula. Tad pievieno tos kopā, lai iegūtu KCl gramus uz mola.
Izsakiet to kā molu uz kilogramu šķīduma. Tagad jums ir 250 ml ūdens, kas ir apmēram 250 g ūdens (pieņemot, ka blīvums ir 1 g / ml), bet jums ir arī 3 grami šķīstošās vielas, tāpēc kopējā šķīduma masa ir tuvāk 253 gramiem nekā 250. Izmantojot 2 zīmīgus skaitļus, tas ir tas pats. Ja jums ir precīzāki mērījumi, neaizmirstiet aprēķinā iekļaut izšķīdušās vielas masu!
Normalitāte ir līdzīgs molaritātei, izņemot to, ka tas izsaka izšķīdušās vielas aktīvo gramu skaitu uz litru šķīduma. Tas ir izšķīdinātās vielas gramu ekvivalents gramā uz litru šķīduma.
Piemērs: Kāda būtu normāla reakcija skābes bāzes reakcijām 1 M sērskābes šķīdumā (H2SO4) ūdenī?
Sērskābe ir spēcīga skābe, kas pilnībā disociējas savos jonos, H+ un tā42-, ūdens šķīdumā. Jūs zināt, ka uz katriem 1 sērskābes mola ir 2 moli H + jonu (aktīvās ķīmiskās vielas skābes bāzes reakcijā), jo ķīmiskajā formulā ir indekss. Tātad 1 M sērskābes šķīdums būtu 2 N (2 normāls) šķīdums.
Masas procenti sastāvs (ko sauc arī par masas procentiem vai procentuālo sastāvu) ir vienkāršākais veids, kā izteikt šķīduma koncentrāciju, jo nav nepieciešami vienību pārrēķini. Vienkārši izmantojiet skalu, lai izmērītu izšķīdušās vielas un gatavā šķīduma masu un izteiktu attiecību procentos. Atcerieties, ka visu sastāvdaļu procentuālajai summai šķīdumā jāpievieno līdz 100%
Masas procentus izmanto visu veidu risinājumiem, bet tie ir īpaši noderīgi, strādājot ar cieto vielu maisījumi vai jebkura šķīduma fizikālās īpašības ir svarīgākas nekā ķīmiskas īpašības.
PiemērsNichroma sakausējums sastāv no 75% niķeļa, 12% dzelzs, 11% hroma, 2% mangāna. Ja jums ir 250 grami nihroma, cik daudz dzelzs jums ir?
Tā kā koncentrācija ir procentos, jūs zināt, ka 100 gramu paraugā būtu 12 grami dzelzs. To var iestatīt kā vienādojumu un atrisināt nezināmo “x”:
Tilpuma procenti ir izšķīdušās vielas tilpums vienā šķīduma tilpumā. Šo vienību izmanto, sajaucot kopā divu šķīdumu tilpumus, lai sagatavotu jaunu šķīdumu. Kad sajaucat šķīdumus, tilpumus ne vienmēr ir piedevas, tāpēc tilpuma procenti ir labs veids, kā izteikt koncentrāciju. Šķīdinātā viela ir šķidrums, kas atrodas mazākā daudzumā, savukārt šķīstošais ir šķidrums, kas atrodas lielākā daudzumā.
Aprēķiniet tilpuma procentus: izšķīdušās vielas tilpums uz šķīduma tilpumu (nē šķīdinātāja tilpums), reizināts ar 100%
Molu daļa vai molārā frakcija ir šķīduma vienas sastāvdaļas molu skaits, dalīts ar visu ķīmisko sugu molu kopskaitu. Visu mola daļu summa ir 1. Ņemiet vērā, ka, aprēķinot molu daļu, moli atceļ, tāpēc tā ir vienība bez vērtības. Ņemiet vērā, ka daži cilvēki molu daļu izsaka procentos (nav izplatīti). Kad tas izdarīts, molu frakcija tiek reizināta ar 100%.
simbolu: X vai grieķu mazais burts chi, χ, ko bieži raksta kā apakšindeksu
NaCl moli ir nodrošināti, taču jums joprojām ir nepieciešams ūdens molu skaits, H2O. Sāciet, aprēķinot molu skaitu vienā gramā ūdens, izmantojot periodiskās tabulas datus par ūdeņradi un skābekli: