Saukta arī par veidošanās standarta entalpiju - molārā veidošanās siltums gada a savienojums (ΔHf) ir vienāds ar entalpijas maiņa (ΔH), kad viens mols savienojuma veidojas 25 grādos pēc Celsija un vienā atomā no elementiem to stabilā formā. Lai aprēķinātu entalpiju, kā arī citām termoķīmijas problēmām, jums jāzina veidošanās siltuma vērtības.
Šī ir dažādu parasto savienojumu veidošanās karsēšanas tabula. Kā redzat, lielākais veidošanās karstums ir negatīvs lielums, kas nozīmē, ka savienojuma veidošanās no tā elementiem parasti ir eksotermisks process.
Veidošanās karstu tabula
| Savienojums | ΔHf (kJ / mol) | Savienojums | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(g) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(g) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(g) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(g) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(g) | -124.7 |
| Al2O3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Kr2O3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (s) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2O3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3O4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(l) | -187.6 | NH4NĒ3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NĒ (g) | +90.4 |
| H2SO4(l) | -811.3 | NĒ2(g) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(g) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(g) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | SO2(g) | -296.1 |
| NaF (-i) | -569.0 | Tātad3(g) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(g) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Atsauce: Mastertons, Slowinski, Stanitski, Ķīmiskie principi, CBS koledžas izdevniecība, 1983.
Norādījumi, kas jāņem vērā entalpijas aprēķinos
Izmantojot entalpijas aprēķinos šo veidošanās siltuma tabulu, atcerieties:
- Aprēķiniet reakcijas entalpijas izmaiņas, izmantojot reaģenti un produkti.
- Elementa entalpija tā standarta stāvoklī ir nulle. Tomēr elementa allotropes nē standarta stāvoklī tām parasti ir entalpijas vērtības. Piemēram, O entalpijas vērtības2 ir nulle, bet ir atsevišķa skābekļa un ozona vērtības. Cietā alumīnija, berilija, zelta un vara entalpijas vērtības ir nulles, bet šo metālu tvaika fāzēm ir entalpijas vērtības.
- Apgriežot ķīmiskās reakcijas virzienu, ΔH lielums ir vienāds, bet zīme mainās.
- Reizinot sabalansētu ķīmiskās reakcijas vienādojumu ar veselu skaitli, šīs reakcijas ΔH vērtība jāreizina arī ar veselu skaitli.
Veidošanās siltuma problēmas paraugs
Piemēram, veidošanās siltums tiek izmantots, lai atrastu reakcijas siltumu acetilēna sadegšanai:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: pārbaudiet, vai vienādojums ir līdzsvarots
Jūs nevarēsit aprēķināt entalpijas izmaiņas, ja vienādojums nav līdzsvarots. Ja nevarat pareizi atbildēt uz problēmu, ieteicams atgriezties un pārbaudīt vienādojumu. Ir daudzas bezmaksas tiešsaistes vienādojumu līdzsvarošanas programmas, kas var pārbaudīt jūsu darbu.
2: Izstrādājumiem izmantojiet standarta veidošanās karstumus
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Reiziniet šīs vērtības ar stehiometrisko koeficientu
Šajā gadījumā oglekļa dioksīda vērtība ir četras un ūdenim divas, balstoties uz molu skaitu līdzsvarots vienādojums:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: pievienojiet vērtības, lai iegūtu produktu summu
Produktu summa (Σ vpΔHºf (izstrādājumi)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: atrodiet reaģentu entalpijas
Tāpat kā produktiem, izmantojiet tabulā noteiktās veidošanās siltuma vērtības, reiziniet katru ar stehiometriski koeficientu un saskaita tos, lai iegūtu reaģentu summu.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Reaģentu summa (Δ vrΔHºf (reaģenti)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Aprēķiniet reakcijas siltumu, pievienojot vērtības formulai
ΔHº = Δ vpΔHºf (produkti) - vrΔHºf (reaģenti)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ