Vārda izcelsme: Vācu zinke: neskaidras izcelsmes, iespējams, vācu zaru. Cinka metāla kristāli ir asi un smaili. To varētu attiecināt arī uz vācu valodas vārdu “zin”, kas nozīmē alva.
Izotopi: Ir zināmi 30 cinka izotopi, sākot no Zn-54 līdz Zn-83. Cinkam ir pieci stabili izotopi: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) un Zn-70 (0,6%).
Cinka kušanas temperatūra ir 419,58 ° C, viršanas temperatūra 907 ° C, īpatnējais svars 7,133 (25 ° C), ar valence no 2. Cinks ir spožs zili balts metāls. Tas ir trausls zemā temperatūrā, bet kļūst kaļams 100-150 ° C temperatūrā. Tas ir godīgs elektriskais vadītājs. Cinks deg ar augstu sarkanu karstumu gaisā, veidojoties baltiem cinka oksīda mākoņiem.
Lietojumi: Cinks tiek izmantots, lai veidotu daudzus sakausējumus, ieskaitot misiņu, bronza, niķeļa sudrabs, mīkstais lodējums, Geman sudrabs, misiņa atspere un alumīnija lodēšana. Cinks tiek izmantots presformu izgatavošanai izmantošanai elektrības, automobiļu un aparatūras rūpniecībā. Prestal sakausējums, kas sastāv no 78% cinka un 22% alumīnija, ir gandrīz tikpat spēcīgs kā tērauds, tomēr tam ir superplastiskums. Cinks tiek izmantots citu metālu cinkošanai, lai novērstu koroziju. Cinka oksīdu izmanto krāsās, gumijās, kosmētikā, plastmasā, tintēs, ziepēs, baterijās, farmaceitiskos izstrādājumos un daudzos citos izstrādājumos. Plaši izmanto arī citus cinka savienojumus, piemēram, cinka sulfīdu (gaismas diodes un
dienasgaismas lukturi) un ZrZn2 (feromagnētiski materiāli). Cinks ir būtisks elements cilvēku un citu dzīvnieku uzturā. Dzīvniekiem ar cinka deficītu nepieciešams 50% vairāk pārtikas, lai iegūtu tādu pašu svaru kā dzīvniekiem ar pietiekamu daudzumu cinka. Cinka metāls netiek uzskatīts par toksisku, bet, ieelpojot svaigu cinka oksīdu, tas var izraisīt traucējumus, ko sauc par cinka drebuļiem vai oksīda satricinājumiem.Avoti: Galvenās cinka rūdas ir sfalerīts vai blende (cinka sulfīds), smithsonite (cinka karbonāts), kalamīns (cinka silikāts) un franklinīts (cinks, dzelzs un mangāna oksīdi). Veca cinka ražošanas metode bija kalamīna reducēšana ar kokogli. Pavisam nesen tas tika iegūts, apdedzinot rūdas, lai veidotu cinka oksīdu, pēc tam reducējot oksīdu ar oglekli vai oglēm, kam seko metāla destilācija.
Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes rokasgrāmata par ķīmiju (1952), CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izdevums) Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (oktobris 2010)