Ķīmijā bāze ir ķīmiska suga, kas ziedo elektroni, pieņem protoni, vai izdala hidroksīda (OH-) jonus ūdens šķīdumā. Bāzēm ir noteiktas raksturīgās īpašības, kuras var izmantot, lai palīdzētu tās identificēt. Tie mēdz būt slideni pieskārieniem (piemēram, ziepes), var rūgtēt, reaģēt ar skābēm, veidojot sāļus, un katalizēt noteiktas reakcijas. Bāžu veidi ietver Arrhenius bāze, Bronsted-Lowry bāze, un Lūisa bāze. Bāzu piemēri ir sārmu metālu hidroksīdi, sārmzemju metālu hidroksīdi un ziepes.
Key Takeaways: bāzes definīcija
- Bāze ir viela, kas reaģē ar skābi skābes bāzes reakcijā.
- Mehānisms, ar kura palīdzību bāze darbojas, ir ticis apgalvots visā vēsturē. Parasti bāze vai nu pieņem protonu, ūdenī izšķīdinot izdala hidroksīda anjonu, vai arī ziedo elektronu.
- Bāzu piemēri ir hidroksīdi un ziepes.
Vārda izcelsme
Vārdu "bāze" 1717. gadā sāka lietot franču ķīmiķis Luiss Lemerijs. Lemerijs šo vārdu izmantoja kā sinonīmu Paracelsus"alķīmijas" matricas "alķīmiskais jēdziens. Paracelsus piedāvātie dabiskie sāļi pieauga universālas skābes sajaukšanās ar matricu rezultātā.
Lai arī Lemerijs, iespējams, vispirms ir lietojis vārdu "bāze", tā mūsdienīgais lietojums parasti tiek attiecināts uz franču ķīmiķi Guillaume-François Rouelle. Rouelle neitrālu sāli definēja kā skābes savienojuma ar citu vielu, kas darbojas kā sāls "bāze", produktu. Rouelle bāzu piemēri bija sārmi, metāli, eļļas vai absorbējoša zeme. 18. gadsimtā sāļi bija cietie kristāli, bet skābes bija šķidrumi. Tātad agrīnajiem ķīmiķiem bija jēga, ka materiāls, kas neitralizēja skābi, kaut kā iznīcināja tā "garu" un ļāva tai iegūt cietu formu.
Pamatnes īpašības
Pamatnei ir vairākas raksturīgās īpašības:
- Ūdens bāzes šķīdums vai izkausētas bāzes sadalās jonos un vada elektrību.
- Spēcīgas bāzes un koncentrētās bāzes ir kodīgas. Viņi enerģiski reaģē ar skābēm un organiskām vielām.
- Bāzes paredzamā veidā reaģē ar pH indikatoriem. Bāze kļūst lakmusa papīra zilā, metil oranži dzeltenā un fenolftaleīna rozā krāsā. Bromtimola zils paliek zils bāzes klātbūtnē.
- Pamata šķīduma pH ir lielāks par 7.
- Bāzēm ir rūgta garša. (Negaršo viņiem!)
Bāžu veidi
Bāzes var iedalīt kategorijās pēc to disociācijas pakāpes ūdenī un reaģētspējas.
- A spēcīga bāze pilnīgi disociējas savos jonos ūdenī vai ir savienojums, kas var noņemt protonu (H+) no ļoti vājas skābes. Spēcīgu bāzu piemēri ir nātrija hidroksīds (NaOH) un kālija hidroksīds (KOH).
- Vāja bāze nepilnīgi disociējas ūdenī. Tās ūdens šķīdumā ietilpst gan vāja bāze, gan tās konjugētā skābe.
- A superbāze ir pat labāks deprotonācijā nekā spēcīga bāze. Šīm bāzēm ir ļoti vājas konjugētās skābes. Šādas bāzes veido, sajaucot sārmu metālu ar tā konjugēto skābi. Superbāze nevar palikt ūdens šķīdumā, jo tā ir stiprāka bāze nekā hidroksīda jons. Nātrija hidrīda (NaH) superbāzes piemērs. Spēcīgākā pamatne ir orto-dietinilbenzols dianjons (C6H4(C2)2)2−.
- A neitrāla bāze ir tāds, kas veido saikni ar neitrālu skābi tā, ka skābe un bāze dalās ar elektronu pāri no bāzes.
- Cietā formā ir aktīva bāze. Kā piemērus var minēt silīcija dioksīdu (SiO2) un NaOH, kas uzstādīts uz alumīnija oksīda. Cietās bāzes var izmantot anjonu apmaiņas sveķos vai reakcijām ar gāzveida skābēm.
Reakcija starp skābi un bāzi
Skābe un bāze savstarpēji reaģē a neitralizācijas reakcija. Neitralizējot, an ūdens skābe un ūdens bāze rada sāls un ūdens ūdens šķīdumu. Ja sāls ir piesātināts vai nešķīst, tad tas var nogulsnes no risinājuma.
Lai arī var šķist, ka skābes un bāzes ir pretstati, dažas sugas var darboties kā skābe vai bāze. Faktiski dažas stiprās skābes var darboties kā bāzes.
Avoti
- Jensens, Viljams B. (2006). "Termina" bāze "izcelsme. Ķīmiskās izglītības žurnāls. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
- Johll, Metjū E. (2009). Ķīmijas izpēte: kriminālistikas perspektīva (2. izd.). Ņujorka: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
- Vaitens, Kenneth W.; Peks, Lerijs; Deiviss, Raimonds E.; Lockwood, Lisa; Stenlijs, Džordžs Dž. (2009). Ķīmija (9. izdevums). ISBN 0-495-39163-8.
- Zumdahl, Stīvens; DeKoste, Donalds (2013). Ķīmiskie principi (7. izd.). Marija Finča.