Kā aprēķināt atomu masu

Jums var lūgt aprēķināt atomu masu ķīmijā vai fizikā. Ir vairāk nekā viens veids, kā atrast atomu masa. Jūsu izmantotā metode ir atkarīga no sniegtās informācijas. Pirmkārt, tā ir laba ideja saprast, ko tieši nozīmē atomu masa.

Atomu masa ir protonu, neitronu un elektronu masu summa atomā vai vidējā masa atomu grupā. Tomēr elektroniem ir tik daudz mazāka masa kā protoniem un neitroniem, ka tie netiek ņemti vērā aprēķinos. Tātad, atomu masa ir protonu un neitronu masu summa. Atkarībā no situācijas atomu masu var atrast trīs veidos. Kurš jāizmanto, ir atkarīgs no tā, vai jums ir viens atoms, elementa dabiskais paraugs vai vienkārši jāzina standarta vērtība.

Atomu masas noteikšanai izmantotā metode ir atkarīga no tā, vai skatāties vienu atomu, dabisku paraugu vai paraugu ar zināmu izotopu attiecību:

1) Uzmeklējiet atomu masu uz periodiskā galda

Ja tā ir jūsu pirmā saskare ar ķīmiju, instruktors vēlēsies, lai jūs iemācītos lietot periodiskā tabula

Piemērs: ja jums tiek lūgts norādīt oglekļa atoma masu, vispirms jāzina tā vērtība elementa simbols, C. Periodiskajā tabulā meklējiet C. Viens skaitlis ir oglekļa elementa numurs vai atoma numurs. Atomu skaits palielinās, dodoties pāri tabulai. Tā nav jūsu vēlamā vērtība. Atoma masa vai atomsvars ir komats, nozīmīgu skaitļu skaits mainās atkarībā no tabulas, bet vērtība ir ap 12.01.

Šī vērtība periodiskajā tabulā ir norādīta atomu masas vienības vai amu, bet ķīmijas aprēķiniem atomu masu parasti uzrakstāt gramos uz mola vai g / mol. Oglekļa atomu masa būtu 12,01 grami uz oglekļa atomu mola.

2) Protonu un neitronu summa vienam atomam

Lai aprēķinātu a atomu masu viens atoms elementa, pievieno masu protoni un neitroni.

Piemērs: atrodiet oglekļa izotopa atomu masu ar 7 neitroni. No periodiskās tabulas var redzēt, ka oglekļa atomu skaits ir 6, kas ir tā protonu skaits. Atoma atomu masa ir protonu masa plus neitronu masa 6 + 7 vai 13.

3) Svērtā vidējā vērtība visiem elementa atomiem

Elementa atomu masa ir visu elementa izotopu vidējā svērtā masa, pamatojoties uz to dabisko pārpilnību. Ar šīm darbībām ir vienkārši aprēķināt elementa atomu masu.

Parasti šajās problēmās jums tiek sniegts izotopu saraksts ar to masu un to dabiskā pārpilnība vai nu kā decimālo vai procentuālo vērtību.

1. Reiziniet katra izotipa masu ar tā pārpilnību. Ja jūsu pārpilnība ir procenti, daliet atbildi ar 100.
2. Pievienojiet šīs vērtības kopā.

Atbilde ir kopējā atoma masa vai elementa atomsvars.

Piemērs: Jums tiek dots paraugs, kas satur 98% oglekļa-12 un 2% oglekļa-13. Kāda ir elementa relatīvā atoma masa?

Vispirms procentus konvertējiet uz decimāldaļām, dalot katru procentu ar 100. Paraugs kļūst par 0,98 oglekļa-12 un 0,02 oglekļa-13. (Padoms: jūs varat pārbaudīt savu matemātiku, pārliecinoties, ka decimāldaļas ir līdz 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Pēc tam reiziniet katra izotipa atomu masu ar parauga elementa proporciju:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

Lai iegūtu galīgo atbildi, pievienojiet tos kopā:

11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol

Papildu piezīme: šī atomu masa ir nedaudz augstāka par elementu oglekļa periodiskajā tabulā norādīto vērtību. Ko tas tev saka? Paraugs, kas jums tika uzticēts analizēt, saturēja vairāk oglekļa-13 nekā vidēji. Jūs to zināt, jo jūsu relatīvā atomu masa ir lielāka par periodiskās tabulas vērtība, kaut arī periodiskās tabulas skaitā ir smagāki izotopi, piemēram, ogleklis-14. Turklāt ņemiet vērā, ka periodiskajā tabulā norādītie skaitļi attiecas uz Zemes garozu / atmosfēru, un tiem var būt maza ietekme uz paredzamo izotopu attiecību mantijā vai kodolā vai citās pasaulēs.

Laika gaitā jūs varat pamanīt uzskaitītās atomu masas vērtības katram periodiskās tabulas elementam var nedaudz mainīties. Tas notiek, kad zinātnieki pārskata aprēķināto izotopu attiecību garozā. Mūsdienu periodiskajās tabulās dažreiz tiek minēts vērtību diapazons, nevis viena atoma masa.

Atrodiet vairāk nostrādātus piemērus