Indija fakti: simbols ar vai atomu skaitlis 49

Indijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 49 un elementa simbolu In. Tas ir sudrabaini balts metāls, kas pēc izskata visvairāk atgādina alvu. Tomēr ķīmiski tas ir līdzīgāks gallijam un tallijam. Indijs, izņemot sārmu metālus, ir mīkstākais metāls.

Atomu skaitlis: 49

Simbols: Iekšā

Atomsvars: 114.818

Atklājums: Ferdinands Reiha un T. Rihters 1863 (Vācija)

Elektronu konfigurācija: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Vārda izcelsme: Latīņu valoda indikators. Indijs ir nosaukts par spožo indigo līniju elementa spektrā.

Izotopi: Ir zināmi trīsdesmit deviņi indija izotopi. Viņu masu skaits svārstās no 97 līdz 135. Tikai viens stabils izotops - In-113 - rodas dabiski. Otrs dabiskais izotops ir indijs-115, kura pussabrukšanas periods ir 4,41 x 10¹⁴ gados. Šis pusperiods ir daudz lielāks par Visuma vecumu! Pussabrukšanas periods ir tik ilgs, ka ir aizliegts griezties ar beta-sabrukšanu līdz Sn-115. In-115 veido 95,7% dabīgā indija, bet pārējais sastāv no In-113.

Īpašības: Indija kušanas temperatūra ir 156,61 ° C, viršanas temperatūra ir 2080 ° C,

Bioloģiskā loma: Indijs var būt toksisks, taču, lai novērtētu tā iedarbību, nepieciešami turpmāki pētījumi. Šis elements nevienā organismā neveic zināmu bioloģisko funkciju. Ir zināms, ka indija (III) sāļi ir toksiski nierēm. Radioaktīvo In-111 izmanto kā radiotraķieri kodolmedicīnā, lai marķētu balto asins šūnu un olbaltumvielas. Indijs tiek glabāts ādā, muskuļos un kaulos, bet tas izdalās apmēram divu nedēļu laikā.

Lietojumi: Indiju izmanto sakausējumos ar zemu kušanas temperatūru, gultņu sakausējumos, tranzistoros, termistoros, fotovadītājos un taisngriežos. Pārklājot vai iztvaicējot uz stikla, tas veido tikpat labu spoguli kā tas, ko veido sudrabs, bet ar izcilu izturību pret atmosfēras koroziju. Indiju pievieno zobu amalgamai, lai samazinātu dzīvsudraba virsmas spraigumu un atvieglotu apvienošanos. Indiju izmanto kodolieroču kontroles stieņos. 2009. gadā indijs tika apvienots ar mangānu un itriju, lai izveidotu netoksisku zilu pigmentu YInMn blue. Indiju var aizstāt ar dzīvsudrabu sārmainās baterijās. Indijs tiek uzskatīts par tehnoloģiski kritisku elementu.

Avoti: Indijs bieži tiek saistīts ar cinka materiāliem. Tas ir atrodams arī dzelzs, svina un vara rūdās. Indijs ir 68. bagātīgākais elements Zemes garozā, un tā koncentrācija ir aptuveni 50 daļas uz miljardu. Indiju veidoja s-process zema masas un vidējas masas zvaigznēs. Lēna neitronu uztveršana notiek, kad sudrabs-109 uztver neitronu, kļūstot par sudrabu-110. Sudraba-110 kļūst kadmija-110 ar beta sabrukšanas palīdzību. Kadmijs-110 uztver neitronus, lai tie kļūtu par kadmiju-115, kurā beta sadalās kadmijā-115. Tas izskaidro, kāpēc indija radioaktīvais izotops ir izplatītāks nekā stabils izotops. Indiju-113 izgatavo s-process un r-process zvaigznēs. Tā ir arī kadmija-113 sabrukšanas meita. Galvenais indija avots ir sfalerīts, kas ir sulfīdā cinka rūda. Indiju ražo kā rūdas pārstrādes blakusproduktu.

Elementu klasifikācija: Metāls

Blīvums (g / cc): 7.31

Kušanas punkts (K): 429.32

Vārīšanās punkts (K): 2353

Izskats: ļoti mīksts, sudrabaini balts metāls

Oksidācijas stāvokļi: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomu rādiuss (pm): 166

Atomu skaļums (cc / mol): 15.7

Kovalentais rādiuss (pm): 144

Joniskais rādiuss: 81 (+ 3e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 3.24

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 225.1

Debye temperatūra (K): 129.00

Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.78

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 558.0

Oksidācijas stāvokļi: 3

Režģa struktūra: Uz ķermeni vērsta tetragonāla

Lattice Constant (Å): 4.590

• Alfantaži, Ā. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Indija apstrāde: pārskats". Minerālu inženierija. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emslijs, Džons (2011). Dabas celtniecības bloki: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. ISBN 0-8493-0464-4.