Oksidācijas stāvoklis un oksidācijas numurs ir lielumi, kas parasti ir vienādi ar vienādu molekulas atomu vērtību un kurus bieži izmanto savstarpēji aizstājot. Lielākoties nav nozīmes tam, vai termins oksidācijas stāvoklis vai oksidācijas numurs tiek izmantots.
Starp šiem diviem terminiem ir neliela atšķirība.
Oksidācijas stāvoklis attiecas uz atoma oksidācijas pakāpi molekulā. Citiem vārdiem sakot, oksidācijas stāvoklis ir atoma lādiņš, ja visas saites, ko tas veido, ir jonu saites. Katram molekulas atomam būs atšķirīgs šīs molekulas oksidācijas stāvoklis, kurā visu oksidācijas stāvokļu summa būs vienāda ar kopējo molekulu vai jonu elektrisko lādiņu. Katram atomam tiek piešķirta oksidācijas stāvokļa vērtība, pamatojoties uz iepriekš noteikti noteikumi pamatojoties uz elektronegativitāti un periodisko tabulu grupām.
Ja molekulā ir neitrāls lādiņš, visu atomu oksidācijas stāvokļu summai jābūt vienādai ar nulli. Piemēram, molekulā FeCl3, katra hlora atoma oksidācijas stāvoklis ir -1, bet dzelzs atoma oksidācijas stāvoklis ir +3. Trīs hlora atomi izslēdz vienu dzelzs atomu, atstājot tīro lādiņu 0.
Oksidācijas skaitļi tiek izmantoti koordinācijas komplekss ķīmija. Viņi atsaucas uz lādiņu, kāds būtu centrālajam atomam, ja tāds būtu ligandi un elektronu pāri, kas dalījās ar atomu, tika noņemti.