Gāzes konstantes (R) ķīmiskā definīcija

Ķīmijas un fizikas vienādojumos parasti ietilpst "R", kas ir gāzes konstantes, molārās gāzes konstantes vai universālās gāzes konstantes simbols.

Gāzes konstante ir fizikālā konstante Ideālas gāzes likums:

• PV = nRT

P ir spiediens, V ir apjoma, n ir dzimumzīmes, un T ir temperatūra.

Tas ir atrodams arī Nernsta vienādojums pusšūnas samazināšanas potenciāla saistīšana ar standarta elektrodu potenciālu:

• E = E⁰ - (RT / nF) lnQ

Ir šūnas potenciāls,⁰ ir standarta šūnas potenciāls, R ir gāzes konstante, T ir temperatūra, n ir apmainīto elektronu molu skaits, F ir Faradeja konstante, un Q ir reakcijas koeficients.

Gāzes konstante ir ekvivalenta Bolcmaņa konstantei, to vienkārši izsaka enerģijas vienībās uz 1 temperatūra uz mola, bet Bolcmaņa konstante tiek norādīta enerģijas izteiksmē uz temperatūru uz 1 daļiņa. No fiziskā viedokļa gāzes konstante ir proporcionalitātes konstante, kas enerģijas skalu saistīja ar daļiņu molu temperatūras skalu dotajā temperatūrā.

Gāzes konstantes vienības mainās atkarībā no citām vienībā izmantotajām vienībām.

Viena kopējā vērtība ir 8,3145 J / mol · K.

Gāzes konstantes “R” vērtība ir atkarīga no spiediena, tilpuma un temperatūras mērvienībām.

• R = 0,0821 litrs · atm / mol · K
• R = 8,3145 J / mol · K
• R = 8,2057 m³· Atm / mol · K
• R = 62,3637 L · Torr / mol · K vai L · mmHg / mol · K

Daži cilvēki pieņem, ka simbols R tiek izmantots gāzes konstantei par godu franču ķīmiķim Henri Viktoram Regnault, kurš veica eksperimentus, kas vispirms tika izmantoti konstantes noteikšanai. Tomēr nav skaidrs, vai viņa vārds ir tās konvencijas patiesā izcelsme, kuru izmanto, lai apzīmētu konstantu.

Saistīts faktors ir īpatnējā gāzes konstante vai atsevišķa gāzes konstante. To var apzīmēt ar R vai R_gāze. Tā ir universālā gāzes konstante, dalīta ar tīras gāzes vai maisījuma molmasu (M). Šī konstante ir raksturīga konkrētai gāzei vai maisījumam (tātad tā nosaukums), savukārt universālā gāzes konstante ir vienāda ideālai gāzei.