Šis problēmas piemērs parāda, kā atrast entropija reakcija no plkst standarta molārā entropija dati par reaģenti un produkti. Entropija tiek aprēķināta kā entropijas līmeņa izmaiņas pirms un pēc ķīmiskās reakcijas. Būtībā tas atspoguļo to, vai traucējumu vai nejaušību daudzums sistēmā reakcijas rezultātā palielinājās vai samazinājās.
(Ņemiet vērā, ka šāda veida problēmās jums tiks parādītas reaģentu un produktu molārās entropijas vērtības, vai arī jums tie būs jāmeklē tabulā.)
Risinājums
Reakcijas standarta molārās entropijas izmaiņas var atrast pēc starpības starp produktu molāro entropiju summu un reaģentu molāro entropiju summu.
ΔS °reakcija = ΣnlppS °produkti - ΣnrS °reaģenti
ΔS °reakcija = (4 ° °NĒ + 6 ° °H2O) - (4 ° °NH3 + 5 °O2)
ΔS °reakcija = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reakcija = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reakcija = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reakcija = 181 J / K · mol
Mēs varam pārbaudīt savu darbu, izmantojot metodes, kas ieviestas šī piemēra problēma. Reakcija ietver visas gāzes un dzimumzīmju skaits produktu skaits ir lielāks par reaģentu molu skaitu, tāpēc gaidāmajām entropijas izmaiņām jābūt pozitīvām.