Kāds ir gaidāmais tvaika spiediens, kad 58,9 g heksāna (C6H14) sajauc ar 44,0 g benzola (C6H6) 60,0 ° C temperatūrā?
Dots:
Tīra heksāna tvaika spiediens 60 ° C ir 573 torrs.
Tīra benzola tvaika spiediens 60 ° C temperatūrā ir 391 torrs.
Raoult likumu izsaka ar tvaika spiediena vienādojumu:
Lpprisinājums = ΧšķīdinātājsLpp0šķīdinātājs
kur
Lpprisinājums ir šķīduma tvaika spiediens
Χšķīdinātājs ir šķīdinātāja mola frakcija
Lpp0šķīdinātājs ir tīra šķīdinātāja tvaika spiediens
Ja sajauc divus vai vairākus gaistošos šķīdumus, katru sajauktā šķīduma spiediena sastāvdaļu pievieno kopā, lai noteiktu kopējo tvaika spiedienu.
LppKopā = Prisinājums A + PB risinājums + ...
1. solis - noteikt dzimumzīmju skaits katra šķīduma, lai varētu aprēķināt komponentu mola daļu.
No periodiskā tabula, oglekļa un ūdeņraža atomu masas heksānā un benzolā ir:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
heksāna = 6 (12) + 14 (1) g / mol
heksāna molmasa = 72 + 14 g / mol
heksāna molmasa = 86 g / mol
nheksāns = 58,9 g x 1 mol / 86 g
nheksāns = 0,685 mol
benzola molmasa = 6 (12) + 6 (1) g / mol
benzola molmasa = 72 + 6 g / mol
benzola molmasa = 78 g / mol
nbenzols = 44,0 g x 1 mol / 78 g
nbenzols = 0,564 mol
2. solis - Atrodiet katra šķīduma mola daļu. Nav svarīgi, kuru komponentu izmantojat aprēķina veikšanai. Patiesībā labs veids, kā pārbaudīt savu darbu, ir aprēķināt gan heksānu, gan benzolu un pēc tam pārliecināties, ka tie ir līdz 1.
Χheksāns = nheksāns/(nheksāns + nbenzols)
Χheksāns = 0.685/(0.685 + 0.564)
Χheksāns = 0.685/1.249
Χheksāns = 0.548
Tā kā ir tikai divi risinājumi klāt un kopējā mola daļa ir vienāda ar vienu:
Χbenzols = 1 - Χheksāns
Χbenzols = 1 - 0.548
Χbenzols = 0.452
3. solis - Nosakot vērtības vienādojumā, atrod kopējo tvaika spiedienu:
LppKopā = ΧheksānsLpp0heksāns + ΧbenzolsLpp0benzols
LppKopā = 0,548 x 573 torri + 0,452 x 391 torri
LppKopā = 314 + 177 torri
LppKopā = 491 torrs