Šis problēmas piemērs parāda, kā atrast enerģijas izmaiņas, kas atbilst izmaiņām starp enerģijas līmeņiem Boha atoms. Saskaņā ar Boha modeli atoms sastāv no neliela pozitīvi lādēta kodola, kuru riņķo negatīvi lādēti elektroni. Elektrona orbītas enerģiju nosaka orbītas lielums, un zemākā enerģija ir vismazākajā, visdziļākajā orbītā. Kad elektrons pārvietojas no vienas orbītas uz otru, enerģija tiek absorbēta vai atbrīvota. Ridberga formula tiek izmantots atoma enerģijas izmaiņu atrašanai. Lielākā daļa Boha atoma problēmu risina ūdeņradi, jo tas ir vienkāršākais atoms un to ir visvieglāk izmantot aprēķiniem.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10–18 J (12/32)
E = 2,18 x 10–18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10–18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J