Tas, kas nozīmē pastāvīgu vajāšanu cilvēkiem, dabiski nonāk cēlgāzēs. Cēlgāzes, visbiežāk sastopamas kā monatomijas gāzes, ir pilnībā piepildījuši ārējos elektronu apvalkus, tāpēc tiem nav tieksmes reaģēt ar citiem elementiem, tādējādi ļoti reti veidojot savienojumus ar citiem elementiem.
Tomēr, tāpat kā muižnieku var piespiest zaudēt cieņu, ir iespējams iegūt cēlgāzi, lai viņš reaģētu. Ar pietiekami lielu enerģijas piegādi cēlgāzes ārējie elektroni var tikt jonizēti, un, tiklīdz gāze ir jonizēta, tā var pieņemt elektronus no citiem elementiem. Pat šajos apstākļos cēlgāzes neveido daudz savienojumu. Ir zināmi tikai daži simti. Piemēri ietver ksenona heksafluorīds (XeF6) un argona fluorohidrīds (HArF).
Cēlgāzes veido pēdējo elementu kolonnu periodiskajā tabulā. Tos parasti sauc par 18. grupu, inertajām gāzēm, retajām gāzēm, hēlija saimi vai neonu saimi. Grupa sastāv no 7 elementiem: hēlija, neona, argona, kriptona, ksenona un radona. Šie elementi ir gāzes parastā istabas temperatūrā un spiedienā. Cēlgāzes raksturo: