Kvalitatīvā analīze: anjonu un katjonu identificēšana

Lai identificētu un atdalītu, tiek izmantota kvalitatīvā analīze katjoni un anjoni parauga vielā. Atšķirībā no kvantitatīvā analīze, kuras mērķis ir noteikt parauga daudzumu vai daudzumu, kvalitatīvā analīze ir aprakstoša analīzes forma. Izglītības vidē identificējamo jonu koncentrācija ūdens šķīdumā ir aptuveni 0,01 M. Kvalitatīvās analīzes "semimikro" līmenī tiek izmantotas metodes, kuras izmanto, lai noteiktu 1-2 mg jonu 5 ml šķīduma.

Lai arī ir kovalento molekulu identificēšanai izmantotas kvalitatīvas analīzes metodes, vairums kovalento savienojumu var būt identificēti un atšķirti viens no otra, izmantojot fizikālās īpašības, piemēram, refrakcijas indeksu un kušanu punkts.

Paraugu ir viegli piesārņot, izmantojot sliktu laboratorijas paņēmienu, tāpēc ir svarīgi ievērot noteiktus noteikumus:

• Nelietojiet krāna ūdeni. Drīzāk izmantojiet destilētu ūdeni vai dejonizētu ūdeni.
• Stikla traukiem pirms lietošanas jābūt tīriem. Nav svarīgi, lai to žāvētu.
instagram viewer
• Nelieciet reaģenta pilinātāja galu mēģenes mutē. Lai izvairītos no piesārņojuma, izlejiet reaģentu virs mēģenes lūpas.
• Šķīdumus sajauc, uzklikšķinot uz mēģenes. Nekad neaptveriet mēģeni ar pirkstu un nekratiet mēģeni. Izvairieties pakļaut sevi paraugam.

• Ja paraugs ir noformēts kā ciets (sāls), ir svarīgi ņemt vērā visu kristālu formu un krāsu.
• Reaģenti tiek izmantoti, lai katjonus sadalītu saistīto elementu grupās.
• Joni grupā ir atdalīti viens no otra. Pēc katra atdalīšanas posma tiek veikts tests, lai pārliecinātos, ka daži joni patiešām ir noņemti. Pārbaude netiek veikta ar oriģinālo paraugu!
• Atdalīšana ir atkarīga no dažādām jonu īpašībām. Tās var ietvert redoksreakcijas, lai mainītu oksidācijas stāvokli, atšķirīgu šķīdību skābē, bāzē vai ūdenī vai noteiktu jonu izgulsnēšanos.

Pirmkārt, jonus grupās noņem no sākotnējā ūdens šķīdums. Pēc katras grupas atdalīšanas veic katras grupas atsevišķo jonu testēšanu. Šeit ir izplatīta katjonu grupa:

I grupa: Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺
Nogulsnējas 1 M HCl

II grupa: Bi³⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺, (Pb²⁺), Sb³⁺ un Sb⁵⁺, Sn²⁺ un Sn⁴⁺
Nogulsnējas 0,1 M H₂S šķīdums pie pH 0,5

III grupa: Al³⁺, (Cd²⁺), Co²⁺, Kr³⁺, Fe²⁺ un Fe³⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺
Nogulsnējas 0,1 M H₂S šķīdums pie pH 9

IV grupa: Ba²⁺, Ca²⁺, K⁺, Mg²⁺, Na⁺, NH₄⁺
Ba²⁺, Ca²⁺, un Mg²⁺ izgulsnējas 0,2 M (NH₄)₂CO₃ šķīdums ar pH 10; pārējie joni šķīst

Daudzi reaģenti tiek izmantoti kvalitatīvajā analīzē, bet tikai nedaudzi ir iesaistīti gandrīz katrā grupas procedūrā. Četri visbiežāk izmantotie reaģenti ir 6M HCl, 6M HNO₃, 6M NaOH, 6M NH₃. Plānojot analīzi, ir noderīgi izprast reaģentu lietojumus.