Neviens no stiprās skābes kas tradicionāli minēts ķīmijas tekstā, iegūst pasaules spēcīgākās skābes titulu. Rekorda turētājs kādreiz bija fluorūdeņražskābe (HFSO3), bet gan karbonāns superskābes ir simtiem reižu stiprāki par fluorūdeņražskābi un vairāk nekā miljons reižu stiprāki par koncentrētu sērskābi. Superacīdi viegli atbrīvo protonus, kas ir nedaudz atšķirīgs skābes stiprības kritērijs nekā spēja izdalīties, lai atbrīvotu H+ jons (protons). Spēcīgākajam ogļūdeņraža superskābim ir ķīmiskā struktūra H (CHB11Kl11).
Karborskābes ir neticami protonu donori, tomēr tās nav ļoti kodīgas. Kodīgums ir saistīta ar skābes negatīvi lādētu daļu. Piemēram, fluorūdeņražskābe (HF) ir tik kodīga, ka tā izšķīst stiklu. fluorīds jons uzbrūk silīcija atomam silīcija stiklā, kamēr protons mijiedarbojas ar skābekli. Pat ja fluorūdeņražskābe ir ļoti kodīga, to neuzskata par a stipra skābe jo tas ūdenī pilnībā neizdalās.
No otras puses, karborskābe ir ļoti stabila. Kad tas ziedo ūdeņraža atomu, negatīvi lādētais anjons ir pietiekami stabils, lai tas vairs nereaģētu. Anjons ir molekulas karborāna daļa. Tas sastāv no viena oglekļa un 11 bora atomu kopas, kas sakārtotas ikozaedrā.