Skābju un bāzu stiprības noteikšana

DomasMar 07, 2020

Spēcīgi elektrolīti ūdenī ir pilnībā sadalīti jonos. Skābe vai bāze molekula neeksistē ūdens šķīdums, tikai joni. Vājas elektrolīti ir nepilnīgi atdalīti. Šeit ir definīcijas un piemēri stiprās un vājās skābes un stipras un vājas bāzes.

Spēcīgas skābes

Spēcīgas skābes ūdenī pilnībā izkliedējas, veidojot H+ un anjonu. Ir sešas spēcīgas skābes. Pārējās tiek uzskatītas par vājām skābēm. Jums vajadzētu apņemties stiprās skābes atmiņā:

  • HCl: sālsskābe
  • HNO3: slāpekļskābe
  • H2SO4: sērskābe
  • HBr: bromūdeņražskābe
  • HI: hidrogēnskābe
  • HClO4: perhlorskābe

Ja skābe ir 100 procentos disociēta šķīdumos ar 1,0 M vai mazāk, to sauc par stipru. Sērskābe tiek uzskatīts par spēcīgu tikai tā pirmajā disociācijas posmā; 100 procentu disociācija nav taisnība, jo risinājumi kļūst koncentrētāki.

H2SO4 → H+ + HSO4-

Vāji skābes

Vāja skābe ūdenī tikai daļēji disociējas, iegūstot H+ un anjonu. Vāja skābju piemēri ietver fluorūdeņražskābi, HF un etiķskābe, CH3COOH. Vājās skābes ietver:

  • Molekulas, kas satur jonizējamu protonu. Molekulā ar formula sākas ar H parasti ir skābe.
    • instagram viewer
  • Organiskās skābes, kas satur vienu vai vairāk karboksilgrupas, -KOOH. H ir jonizējams.
  • Anjoni ar jonizējamu protonu (piemēram, HSO4- → H+ + SO42-).
  • Katjoni
  • Pārejas metāla katjoni
  • Smago metālu katjoni ar lielu lādiņu
  • NH4+ disociējas NH3 + H+

Spēcīgas bāzes

Spēcīgas bāzes 100 procentus izkliedējas katjonā un OH- (hidroksīda jons). Parasti tiek uzskatīti I un II grupas metālu hidroksīdi spēcīgas bāzes.

  • LiOH: litija hidroksīds
  • NaOH: nātrija hidroksīds
  • KOH: kālija hidroksīds
  • RbOH: rubīdija hidroksīds
  • CsOH: cēzija hidroksīds
  • * Ca (OH)2: kalcija hidroksīds
  • * Sr (OH)2: stroncija hidroksīds
  • * Ba (OH)2: bārija hidroksīds

* Šīs bāzes pilnībā izkliedējas šķīdumos ar 0,01 M vai mazāku. Pārējās bāzes veido 1,0 M šķīdumus un ir 100% disociētas šādā koncentrācijā. Ir arī citi spēcīgi pamati, izņemot tos, kas uzskaitīti, taču tie nav bieži sastopami.

Vājas bāzes

Vāja bāzes piemēri ietver amonjaku, NH3un dietilamīns (CH3CH2)2NH. Tāpat kā vājās skābes, arī vājās bāzes pilnīgi neizdalās ūdens šķīdumā.

  • Lielākā daļa vājo bāzu ir vāju skābju anjoni.
  • Vājās bāzes nenodrošina OH- joni ar disociācijas palīdzību. Tā vietā viņi reaģē ar ūdeni, lai iegūtu OH- joni.