Līdzīgi kā a molekulārais vienādojums, kas savienojumus izsaka kā molekulas, jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kurā elektrolīti ūdens šķīdumā tiek izteikti kā disociēti joni. Parasti tas ir sāls, kas izšķīdināts ūdenī, un jonu sugām vienādojumā seko (aq), lai norādītu, ka tie ir ūdens šķīdumā.
Joni ūdens šķīdumos tiek stabilizēti ar jonu-dipolu mijiedarbību ar ūdens molekulām. Tomēr jonu vienādojumu var uzrakstīt jebkuram elektrolītam, kas disociējas un reaģē polārajā šķīdinātājā. Sabalansētā jonu vienādojumā atomu skaits un tips ir vienāds abās reakcijas bultiņas pusēs. Turklāt neto lādiņš ir vienāds abās vienādojuma pusēs.
Spēcīgas skābes, spēcīgas bāzes un šķīstoši jonu savienojumi (parasti sāļi) ūdens disku šķīdumā pastāv kā disociēti joni, tāpēc jonu vienādojumā tie tiek ierakstīti kā joni. Vājās skābes un bāzes un nešķīstošie sāļi parasti tiek rakstīti, izmantojot to molekulārās formulas, jo tikai neliels daudzums to disociējas jonos. Ir izņēmumi, īpaši ar skābes bāzes reakcijām.
Jonu vienādojumu piemēri
Ag+(aq) + NĒ3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NĒ3-(aq) ir jonu vienādojums ķīmiskās reakcijas
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
Pilnīgs Verson Net Ionic vienādojums
Divas visizplatītākās jonu vienādojumu formas ir pilnīgi jonu vienādojumi un neto jonu vienādojumi. Pilnīgais jonu vienādojums norāda visus disociētos jonus ķīmiskajā reakcijā. Tīrs jonu vienādojums anulē jonus, kas parādās abās reakcijas bultiņas pusēs, jo tie būtībā nepiedalās interesējošajā reakcijā. Tiek izsaukti joni, kas tiek atcelti skatītāju joni.
Piemēram, reakcijā starp sudraba nitrātu (AgNO3) un nātrija hlorīda (NaCl) ūdenī, pilnīgais jonu vienādojums ir:
Ag+(aq) + NĒ3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NĒ3-(aq)
Ievērojiet nātrijs katjons Na+ un nitrātu anjonu NO3- parādās gan reaģenti, gan produkti bultiņas pusē. Ja tos anulē, neto jonu vienādojumu var uzrakstīt šādi:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)
Šajā piemērā katras sugas koeficients bija 1 (tas nav rakstīts). Ja katra suga būtu sākusies, piemēram, ar 2, katrs koeficients tiktu dalīts ar kopīgu dalītāju, lai uzrakstītu neto jonu vienādojumu, izmantojot mazākās veselas vērtības.
Jābūt gan pilnīgam jonu vienādojumam, gan neto jonu vienādojumam rakstīts kā līdzsvaroti vienādojumi.
Avots
Bredijs, Džeimss E "Ķīmija: jautājums un tā izmaiņas. Džons Vilijs un dēli. "Frederiks A. Senese, 5. izdevums, Vilejs, 2007. gada decembris.