Skābes sajaukšana ar bāzi ir izplatīta parādība ķīmiskā reakcija. Šeit ir apskatīts notiekošais un produkti, kas rodas maisījuma rezultātā.
Izpratne par skābes bāzes ķīmisko reakciju
Pirmkārt, tas palīdz saprast, kas ir skābes un bāzes. Skābes ir ķīmiskas vielas, kuru pH ir mazāks par 7 un kuras var ziedot protonu vai H+ jonu reakcijā. Bāzēm ir pH lielāks par 7, un tās var pieņemt protonu vai radīt OH- jonu reakcijā. Ja sajaucat vienādos daudzumos stipru skābi un stipru bāzi, abas ķīmiskās vielas galvenokārt izsvītro viena otru un rada sāli un ūdeni. Vienādu daudzumu sajaukšana stipra skābe ar spēcīgu bāzi rada arī neitrālu pH (pH = 7) šķīdums. To sauc par a neitralizācijas reakcija un izskatās šādi:
HA + BOH → BA + H2O + siltums
Kā piemēru var minēt reakciju starp stipru skābi HCl (sālsskābi) ar stipru NaOH bāzi (nātrija hidroksīdu):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + siltums
Izgatavotais sāls ir galda sāls vai nātrija hlorīds. Tagad, ja šajā reakcijā būtu vairāk skābes nekā bāzes, ne visa skābe reaģētu, tāpēc rezultāts būtu sāls, ūdens un skābes pārpalikumi, tāpēc šķīdums joprojām būtu skābs (pH <7). Ja jums būtu vairāk bāzes nekā skābes, būtu atlikušā bāze, un gatavais šķīdums būtu bāzes (pH> 7).
Līdzīgs iznākums ir tad, ja viens vai abi reaģenti ir “vāji”. Vāja skāba vai vāja bāze ūdenī pilnībā nesadalās (nedalās), tāpēc reakcijas beigās var būt reaktīvu, kas ietekmē pH. Ūdens var arī neveidoties, jo vairums vājo bāzu nav hidroksīdi (bez OH- pieejams ūdens veidošanai).
Gāzes un sāļi
Dažreiz tiek ražotas gāzes. Piemēram, sajaucot cepamā soda (vāja bāze) ar etiķi (vāja skābe), jūs iegūstat oglekļa dioksīds. Citas gāzes atkarībā no reaģentiem ir viegli uzliesmojošas, un dažreiz šīs gāzes ir viegli uzliesmojošas, tāpēc, sajaucot skābes un bāzes, jums jāievēro piesardzība, īpaši, ja to identitāte nav zināma.
Daži sāļi paliek šķīdumā kā joni. Piemēram, ūdenī sālsskābes un nātrija hidroksīda reakcija tiešām izskatās kā jonu kopums ūdens šķīdumā:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O
Citi sāļi nešķīst ūdenī, tāpēc tie veido cietu nogulsnes. Abos gadījumos ir viegli redzēt, ka skābe un bāze tika neitralizēta.
Pārbaudi savu izpratni ar skābju un bāzu viktorīna.