Arrhenius skābe ir viela, kas disociējas ūdenī, veidojot ūdeņradi joni vai protoni. Citiem vārdiem sakot, tas palielina H skaitu+ joni ūdenī. Turpretī Arrhenius bāze disociējas ūdenī, veidojot hidroksīda jonus, OH-.
Tas nozīmē, ka praksē ūdenī nav brīvu ūdeņraža katjonu, kas peld apkārt. Drīzāk veidojas papildu ūdeņradis hidronijs joni. Vairāk diskusijās ūdeņraža jonu un hidronija jonu koncentrācija tiek uzskatīta par savstarpēji aizvietojamām, taču precīzāk ir raksturot hidronija jonu veidošanos.
Saskaņā ar Arrhenius skābju un bāzu aprakstu ūdens molekula sastāv no protona un hidroksīda jona. Skābes bāzes reakcija tiek uzskatīta par tāda veida neitralizācijas reakcija kur skābe un bāze reaģē, iegūstot ūdeni un sāli. Skābums un sārmainība raksturo ūdeņraža jonu (skābums) un hidroksīda jonu (sārmainība) koncentrāciju.
Citi Arrhenius skābju piemēri ir sērskābe (H2SO4), bromūdeņražskābes (HBr) un slāpekļskābes (HNO3).