Ceļvedis vienkārša fosfāta bufera pagatavošanai

Ķīmijā, a buferisrisinājums kalpo stabila pH uzturēšanai, kad šķīdumā ievada nelielu daudzumu skābes vai bāzes. Fosfāta buferšķīdums ir īpaši noderīgs bioloģiskos lietojumos, kas ir īpaši jutīgi pret pH izmaiņām, jo ​​šķīdumu ir iespējams pagatavot tuvu jebkuram no trim pH līmeņiem.

Trīs fosforskābes pKa vērtības (no CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata) ir 2,16, 7,21 un 12,32. Mononātrija fosfāts un tā konjugētā bāze, dinātrija fosfāts, parasti tiek izmantoti, lai iegūtu buferšķīdumus ar pH vērtību ap 7 bioloģiskai izmantošanai, kā parādīts šeit.

• Piezīme: Atcerieties, ka pKa nav viegli izmērīt līdz precīzai vērtībai. No dažādiem avotiem literatūrā var būt pieejamas nedaudz atšķirīgas vērtības.

Šī bufera pagatavošana ir nedaudz sarežģītāka nekā TAE un TBE buferu izgatavošana, taču process nav grūts, un tam vajadzētu prasīt tikai apmēram 10 minūtes.

Lai izveidotu savu fosfātu buferi, jums būs nepieciešami šādi materiāli:

• Mononātrija fosfāts
• Dinātrija fosfāts.
• Fosforskābe vai nātrija hidroksīds (NaOH)
• pH metrs un zonde
• Mērkolba
• Absolūti baloni
• Mīklas
• Maisiet batoniņus
• Maisīšanas plīts

Pirms bufera pagatavošanas vispirms jāzina, kāda molārā būtība tā ir, kādu tilpumu pagatavo un kāds ir vēlamais pH. Lielākā daļa buferi vislabāk darbojas koncentrācijās no 0,1 M līdz 10 M. PH jābūt 1 pH vienībā no skābes / konjugētās bāzes pKa. Vienkāršības labad šis parauga aprēķins rada 1 litru bufera.

Izmantojiet Hendersona un Haselbala (HH) vienādojumu (zemāk), lai noteiktu, kāda skābes un bāzes attiecība ir nepieciešama, lai izveidotu vēlamo pH buferi. Izmantojiet pKa vērtību, kas ir tuvākā vēlamajam pH; attiecība attiecas uz skābes-bāzes konjugāta pāri, kas atbilst šim pKa.

HH vienādojums: pH = pKa + log ([bāze] / [skābe])

Buferim ar pH 6,9 [bāze] / [skābe] = 0,48898

Aizstājējs [Acid] un Solve for [Base]

Vēlamā bufera molaritāte ir [Acid] + [Base] summa.

1 M buferim [Base] + [Acid] = 1 un [Bāze] = 1 - [Skābe]

Aizstājot to koeficienta vienādojumā, sākot ar 2. darbību, jūs iegūsit:

[Skābe] = 0,6712 moli / L

Atrisināt pēc [Acid]

Izmantojot vienādojumu: [Bāze] = 1 - [Skābe], jūs varat aprēķināt, ka:

[Bāze] = 0,3288 mol / L

Kad esat izmantojis Hendersons-Haselbalčs vienādojums, lai aprēķinātu jūsu buferšķīdumam nepieciešamo skābes un bāzes attiecību, pagatavojiet nedaudz mazāk par 1 litru šķīduma, izmantojot pareizo mononātrija fosfāta un dinātrija fosfāta daudzumu.

Izmantojiet pH zondi, lai pārliecinātos, ka buferšķīdumam ir sasniegts pareizais pH. Pēc vajadzības nedaudz noregulē, izmantojot fosforskābi vai nātrija hidroksīdu (NaOH).

Kad ir sasniegts vēlamais pH, buferšķīduma tilpumu palielina līdz 1 litram. Pēc tam buferšķīdumu atšķaida pēc vēlēšanās. To pašu buferšķīdumu var atšķaidīt, lai izveidotu buferus ar 0,5 M, 0,1 M, 0,05 M vai jeb ko citu starp tiem.

Šeit ir divi piemēri, kā var aprēķināt fosfāta buferšķīdumu, kā aprakstījis Clive Dennison no Natālas Universitātes Bioķīmijas departamenta Dienvidāfrikā.

Prasība ir par 0,1 M Na-fosfāta buferšķīdumu, pH 7,6.

Hendersona un Haselbala vienādojumā pH = pKa + log ([sāls] / [skābe]) sāls ir Na2HPO4 un skābe ir NaHzPO4. Buferis ir visefektīvākais tā pKa, kas ir vietā, kur [sāls] = [skābe]. No vienādojuma ir skaidrs, ka, ja [sāls]> [skābe], pH būs lielāks par pKa, un, ja [sāls]

NaH2PO4 + NaOH - + Na2HPO4 + H20.

Kad šķīdums ir titrēts līdz pareizajam pH līmenim, to var atšķaidīt (vismaz nedaudz virs diapazonā, lai novirze no ideālās izturēšanās būtu maza) līdz tilpumam, kas dos vēlamo molaritāte. HH vienādojumā teikts, ka sāls un skābes attiecība, nevis to absolūtās koncentrācijas, nosaka pH. Pieraksti to:

• Šajā reakcijā vienīgais blakusprodukts ir ūdens.
• Bufera molaritāti nosaka pēc nosvērtās skābes NaH2PO4 masas un galīgā tilpuma, no kura tiek pagatavots šķīdums. (Šajā piemērā litrā gatavā šķīduma būtu nepieciešami 15,60 g dihidrāta.)
• NaOH koncentrācija nerada bažas, tāpēc var izmantot jebkuru patvaļīgu koncentrāciju. Tam, protams, jābūt pietiekami koncentrētam, lai panāktu vajadzīgās pH izmaiņas pieejamā tilpumā.
• Reakcija nozīmē, ka nepieciešams tikai vienkāršs molaritātes aprēķins un viena svēršana: tikai viena risinājums ir jāizgatavo, un viss nosvērtais materiāls tiek izmantots buferī - tas ir, nav atkritumi.

Ņemiet vērā, ka vispirms nav pareizi nosvērt "sāli" (Na2HPO4), jo tas rada nevēlamu blakusproduktu. Ja tiek pagatavots sāls šķīdums, tā pH būs virs pKa, un, lai pazeminātu pH, tas būs jā titrē ar skābi. Ja tiek izmantots HC1, reakcija būs šāda:

Na2HPO4 + HC1 - + NaH2PO4 + NaC1,

iegūst NaC1 ar nenoteiktu koncentrāciju, kas nav vēlama buferī. Dažreiz - piemēram, jonu apmaiņas jonu stipruma gradienta eluācijā -, buferim ir jābūt, piemēram, [NaC1]. Pēc tam abām gradienta ģeneratora kamerām ir nepieciešami divi buferi: sākuma buferšķīdums (tas ir, līdzsvara buferis bez pievienota NaC1 vai ar NaC1 sākuma koncentrācija) un apdares buferšķīdums, kas ir tāds pats kā sākuma buferšķīdums, bet kas papildus satur NaC1 gala koncentrāciju. Gatavojot apdares buferi, jāņem vērā kopējie jonu efekti (nātrija jonu dēļ).

Piemērs, kā norādīts žurnālā Biochemical Education16(4), 1988.

Prasība ir par jonu stipruma gradienta apdares buferi, 0,1 M Na-fosfāta buferšķīduma, pH 7,6, kas satur 1,0 M NaCl.

Šajā gadījumā NaC1 nosver un sagatavo kopā ar NaHEPO4; titrēšanā ņem vērā parastos jonu efektus, tādējādi izvairoties no sarežģītiem aprēķiniem. Par 1 litru bufera NaH2PO4.2H20 (15,60 g) un NaC1 (58,44 g) izšķīdina apmēram 950 ml destilēta H20, titrē līdz pH 7,6 ar diezgan koncentrētu NaOH šķīdumu (bet ar patvaļīgu koncentrāciju) un uzpilda līdz 1% litru.

Piemērs, kā norādīts žurnālā Biochemical Education16(4), 1988.