3 soļi ķīmisko vienādojumu līdzsvarošanai

Ķīmiskais vienādojums apraksta to, kas notiek ķīmiskajā vielā reakcija. Vienādojums identificē reaģenti (izejmateriāli) un produkti (iegūtās vielas), dalībnieku formulas, dalībnieku fāzes (cieta, šķidra, gāze), ķīmiskās reakcijas virziens un katras vielas daudzums. Ķīmiskie vienādojumi tiek līdzsvaroti masai un lādiņam, tas nozīmē, ka atomu skaits un tips bultiņas kreisajā pusē ir tāds pats kā atomu tipu skaits bultiņas labajā pusē. Kopējais elektriskais lādiņš vienādojuma kreisajā pusē ir tāds pats kā kopējais lādiņš vienādojuma labajā pusē. Iesākumā ir svarīgi vispirms iemācīties kā līdzsvarot vienādojumus masai.

Balansēšana a ķīmiskais vienādojums attiecas uz matemātiskas attiecības noteikšanu starp reaģentu daudzumu un produktiem. Daudzumus izsaka gramos vai dzimumzīmes.

Lai varētu rakstīt, ir nepieciešama prakse līdzsvaroti vienādojumi. Būtībā procesam ir trīs soļi.

1) Uzrakstiet nesabalansēto vienādojumu.

• Ķīmiskās formulas reaģentu skaits ir norādīts vienādojuma kreisajā pusē.
instagram viewer
• Izstrādājumi ir uzskaitīti vienādojuma labajā pusē.
• Reaģenti un produkti tiek atdalīti ieliekot bultiņu starp viņiem, lai parādītu reakcijas virzienu. Reakcijām līdzsvara stāvoklī bultiņas būs vērstas abos virzienos.
• Elementu identificēšanai izmantojiet viena un divu burtu elementa simbolus.
• Rakstot savienojuma simbolu, katjons savienojumā (pozitīvais lādiņš) tiek uzskaitīts pirms anjona (negatīvs lādiņš). Piemēram, galda sāli raksta kā NaCl, nevis ClNa.

2) līdzsvaro vienādojumu.

• Piesakies Masu saglabāšanas likums lai iegūtu vienādu katra elementa atomu skaitu katrā vienādojuma pusē. Padoms. Sāciet, līdzsvarojot tikai parādīto elementu viens reaģents un produkts.
• Kad viens elements ir līdzsvarots, pārejiet, lai līdzsvarotu citu, un otru, līdz visi elementi ir līdzsvaroti.
• Sabalansējiet ķīmiskās formulas, ievietojot koeficientus priekšā. Nepievienojiet abonentus, jo tas mainīs formulas.

3) Norādiet reaģentu un produktu stāvokļus.

• Lietojums (g) gāzveida vielām.
• Lietojums (-i) cietvielām.
• Izmantojiet (l) šķidrumiem.
• Izmanto (aq) sugām ūdenī.
• Parasti starp savienojumu un vielas stāvokli nav atstarpes.
• Raksti matērijas stāvokli tūlīt pēc aprakstītās vielas formulas.

Alvas oksīds tiek uzkarsēts ar ūdeņraža gāzi veidot alvas metālu un ūdens tvaikus. Uzrakstiet līdzsvaroto vienādojumu, kas raksturo šo reakciju.

1) Uzrakstiet nesabalansēto vienādojumu.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Atsaukties uz Kopīgo poliaatomisko jonu tabula un Jonu savienojumu formulas ja jums ir grūtības uzrakstīt produktu un reaģentu ķīmiskās formulas.

2) līdzsvaro vienādojumu.

Apskatiet vienādojumu un redziet, kuri elementi nav līdzsvaroti. Šajā gadījumā vienādojuma kreisajā pusē ir divi skābekļa atomi un labajā pusē ir tikai viens. Izlabojiet to, ievietojot koeficientu 2 ūdens priekšā:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂O

Tas rada ūdeņradi atomi ārpus līdzsvara. Tagad kreisajā pusē ir divi ūdeņraža atomi un labajā pusē ir četri ūdeņraža atomi. Lai iegūtu četrus ūdeņraža atomus labajā pusē, pievienojiet ūdeņraža gāzes koeficientu 2. Koeficients ir skaitlis, kas ir priekšā ķīmiskajai formulai. Atcerieties, ka koeficienti ir reizinātāji, tāpēc, ja mēs rakstām 2 H₂O tas apzīmē 2x2 = 4 ūdeņraža atomus un 2x1 = 2 skābekļa atomus.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂O

Vienādojums tagad ir līdzsvarots. Noteikti vēlreiz pārbaudiet matemātiku! Katrā vienādojuma pusē ir 1 Sn atoms, 2 O atomi un 4 H atomi.

3) Norādiet reaģentu un produktu fizikālos stāvokļus.

Lai to izdarītu, jums jāzina dažādu savienojumu īpašības vai arī jums jāpasaka, kādas ir reakcijas ķīmisko vielu fāzes. Oksīdi ir cietas vielas, ūdeņradis veido diatomisku gāzi, alva ir cieta viela, un termins “ūdens tvaiki'norāda, ka ūdens ir gāzes fāzē:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂O (g)

Tas ir līdzsvarots reakcijas vienādojums. Noteikti pārbaudiet savu darbu! Atcerieties, ka masas saglabāšanai ir nepieciešams, lai vienādojumā būtu vienāds katra elementa atomu skaits abās vienādojuma pusēs. Reiziniet katra atoma koeficientu (priekšā cipars) ar indeksu (cipars zem elementa simbola). Šim vienādojumam abas vienādojuma puses satur:

• 1 Sn atoms
• 2 O atomi
• 4 H atomi

Ja vēlaties vairāk prakses, pārskatiet vēl viens piemērs līdzsvarošanas vienādojumus vai izmēģiniet dažus darba lapas. Ja domājat, ka esat gatavs, izmēģiniet a viktorīna lai redzētu, vai jūs varat līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus.

Daži ķīmiskās reakcijas iesaistiet jonus, tāpēc jums tie ir jāsabalansē gan ar maksu, gan ar masu. Uzziniet, kā līdzsvarot jonu vienādojumi un redoksa (oksidācijas-reducēšanās) reakcijas. Līdzīgas darbības ir iesaistītas.