Savienojuma molekulārajā formulā ir uzskaitīti visi elementi un katra elementa atomu skaits, kas faktiski veido savienojumu. Vienkāršākā formula ir līdzīga, ja visi elementi ir uzskaitīti, bet skaitļi atbilst attiecībām starp elementiem. Tas darbojās piemēra problēma parāda, kā izmantot vienkāršākā formula savienojuma un tas ir molekulmasa atrast molekulārā formula.
Molekulārā formula no vienkāršākās formulas problēmas
Vienkāršākā C vitamīna formula ir C3H4O3. Eksperimentālie dati norāda, ka C vitamīna molekulārā masa ir aptuveni 180. Kāda ir C vitamīna molekulārā formula?
Risinājums
Vispirms aprēķiniet C atomu masu summu3H4O3. Uzmeklēt atomu masas elementiem no Periodiskā tabula. Atomu masas ir:
H ir 1,01
C ir 12.01
O ir pulksten 16.00
Pievienojot šos skaitļus, C atomu masu summa3H4O3 ir:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Tas nozīmē formulas masa C vitamīna saturs ir 88,0. Salīdziniet formulas masu (88,0) ar aptuveno molekulmasu (180). Molekulārā masa ir divreiz lielāka par formulas masu (180/88 = 2,0), tāpēc vienkāršākā formula jāreizina ar 2, lai iegūtu molekulāro formulu:
molekulārā formula C vitamīns = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Atbilde
C6H8O6
Padomi darba problēmu risināšanai
Lai noteiktu, parasti pietiek ar aptuvenu molekulmasu formulas masa, bet aprēķini parasti neizstrādājas “pat” kā šajā piemērā. Jūs meklējat tuvāko veselo skaitli, ko varētu reizināt ar formulas masu, lai iegūtu molekulāro masu.
Ja redzat, ka formulas masas un molekulmasas attiecība ir 2,5, iespējams, apskatīsit attiecību 2 vai 3, taču, visticamāk, jums būs jāreizina formulas masa ar 5. Lai iegūtu pareizo atbildi, bieži vien ir kādi izmēģinājumi un kļūdas. Ir laba ideja pārbaudīt savu atbildi, veicot matemātiku (dažreiz vairāk nekā vienu veidu), lai redzētu, kura vērtība ir vistuvākā.
Ja izmantojat eksperimentālos datus, molekulmasas aprēķināšanā būs kāda kļūda. Parasti laboratorijas apstākļos piešķirtajiem savienojumiem būs 2 vai 3 koeficienti, nevis lieli skaitļi, piemēram, 5, 6, 8 vai 10 (lai gan arī šīs vērtības ir iespējamas, īpaši koledžas laboratorijā vai reālajā pasaulē) iestatījums).
Ir vērts norādīt, kamēr ķīmijas problēmas tiek risinātas, izmantojot molekulāras un vienkāršākās formulas, reālie savienojumi ne vienmēr ievēro noteikumus. Atomi var dalīties ar elektroniem tā, ka rodas attiecība 1,5 (piemēram). Tomēr ķīmijas mājasdarbu problēmās izmantojiet veselas skaitļu attiecības!
Molekulārās formulas noteikšana no vienkāršākās formulas
Formulas problēma
Vienkāršākā butāna formula ir C2H5, un tā molekulārā masa ir aptuveni 60. Kas ir molekulārā formula butāna?
Risinājums
Vispirms aprēķiniet C2H5 atomu masu summu. Uzmeklēt atomu masas elementiem no Periodiskā tabula. Atomu masas ir:
H ir 1,01
C ir 12.01
Pieslēdzot šos skaitļus, C2H5 atomu masu summa ir šāda:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Tas nozīmē, ka butāna formulas masa ir 29,0. Salīdziniet formulas masu (29,0) ar aptuveno molekulmasa (60). Molekulārā masa būtībā ir divreiz formulas masa (60/29 = 2,1), tāpēc vienkāršākā formula jāreizina ar 2, lai iegūtu molekulārā formula:
butāna molekulārā formula = 2 x C2H5 = C4H10
Atbilde
Butāna molekulārā formula ir C4H10.