Ķīmijā, reakcijas koeficientst Q ir saistīts ar produktu un reaģentu daudzumu ķīmiskajā reakcijā noteiktā laika posmā. Ja reakcijas koeficients tiek salīdzināts ar līdzsvara konstante, reakcijas virziens var būt zināms. Šis problēmas piemērs parāda, kā izmantot reakcijas koeficientu, lai prognozētu ķīmiskās reakcijas virzienu uz līdzsvaru.
Problēma:
Ūdeņradis un joda gāze reaģē kopā, veidojot jodīda ūdeņraža gāzi. Šīs reakcijas vienādojums ir:
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Šīs reakcijas līdzsvara konstante ir 7,1 x 102 pie 25 ° C. Ja pašreizējā gāzu koncentrācija ir
[H2]0 = 0,81 M
[Es2]0 = 0,44 M
[SVEIKI]0 = 0,58 M
kādā virzienā reakcija mainīsies, lai sasniegtu līdzsvaru?
Risinājums
Lai prognozētu reakcijas līdzsvara virzienu, izmanto reakcijas koeficientu. Reakcijas koeficients Q tiek aprēķināts tāpat kā līdzsvara konstante K. Q tā vietā izmanto pašreizējo vai sākotnējo koncentrāciju no līdzsvara koncentrācijām ko izmanto, lai aprēķinātu K
Pēc atrašanas reakcijas koeficients tiek salīdzināts ar līdzsvara konstantu.