jonu rādiuss (daudzskaitlī: jonu rādiuss) ir atoma jonu lielums kristāla režģī. Tas ir puse no attāluma starp diviem joniem, kas tik tikko nesaskaras viens ar otru. Tā kā atoma elektronu apvalka robeža ir nedaudz izplūdusi, jonus bieži uzskata par it kā cietām sfērām, kas fiksētas režģī.
Jonu rādiuss var būt lielāks vai mazāks par atoma rādiuss (elementa neitrālā atoma rādiuss) atkarībā no jonu elektriskā lādiņa. Katjoni parasti ir mazāki nekā neitrālie atomi, jo elektrons tiek noņemts un atlikušie elektroni ir stingrāk ievilktas kodola virzienā. Anjonam ir papildu elektrons, kas palielina elektronu mākonis un var veikt jonu rādiuss ir lielāks par atoma rādiusu.
Jonu rādiusa vērtības ir grūti iegūt, un tās parasti ir atkarīgas no metodes, ko izmanto jonu lieluma mērīšanai. Jonizējošā rādiusa tipiskā vērtība būtu no 30 pikometriem (pm un līdzvērtīga 0,3 Angstroms Å) līdz 200 pm (2 Å). Jonu rādiuss var izmērīt, izmantojot rentgena kristalogrāfiju vai līdzīgas metodes.
Ne atoma rādiuss, ne atoma jonu rādiuss nav fiksēta vērtība. Atomu un jonu konfigurācija vai sakraušana ietekmē attālumu starp to kodoliem. Atomu elektronu čaulas var savstarpēji pārklāties un atkarībā no apstākļiem to darīt dažādos attālumos.
"Tikai tik tikko pieskaras" atoma rādiusu dažreiz sauc par van der Waals rādiusu, jo vājā pievilcība ir no van der Waals spēki nosaka attālumu starp atomiem. Šis ir rādiusa tips, ko parasti paziņo cēlgāzes atomiem. Kad metāli ir kovalenti saistīti viens ar otru režģī, atoma rādiusu var saukt par kovalento rādiusu vai metālisko rādiusu. Attālumu starp nemetāliskiem elementiem var saukt arī par kovalentais rādiuss.
Izlasot jonu rādiusa vai atoma rādiusa vērtību diagrammu, jūs, visticamāk, redzat metālisko rādiusu, kovalento rādiusu un van der Waals rādiusu sajaukumu. Lielākoties nelielajām atšķirībām izmērītajās vērtībās nevajadzētu uztraukties. Svarīgi ir saprast atšķirību starp atomu un jonu rādiusu, tendences periodiskajā tabulā, un tendenču iemesls.