Tādējādi cēzijs ir reaktīvākais metāls uz periodiskā galda. Kopumā visreaģējošākie ir sārmu metāli, kam seko sārmzemju un pārejas metāli. Cēlmetāli (sudrabs, platīns, zelts) nav ļoti reaģējoši. Sārmu metāli, bārijs, rādijs, stroncijs un kalcijs ir pietiekami reaģējoši, ka tie reaģē ar aukstu ūdeni. Magnijs lēnām reaģē ar aukstu ūdeni, bet ātri ar verdošu ūdeni vai skābēm. Berilijs un alumīnijs reaģē ar tvaiku un skābēm. Titāns reaģē tikai ar koncentrētām minerālskābēm. Lielākā daļa pārejas metālu reaģē ar skābēm, bet parasti ne ar tvaiku. Cēlmetāli reaģē tikai ar spēcīgiem oksidētājiem, piemēram, aqua regia.
Rezumējot, pārejot no reaģētspējas virknes augšdaļas uz leju, kļūst redzamas šādas tendences:
Trīs veidu reakcijas, ko izmanto reaktivitātes pārbaudei, ir reakcija ar aukstu ūdeni, reakcija ar skābi un vienreizējas pārvietošanas reakcijas. Reaktīvākie metāli reaģē ar aukstu ūdeni, iegūstot metālu hidroksīdu un ūdeņraža gāzi. Reaktīvie metāli reaģē ar skābēm, iegūstot metālu sāli un ūdeņradi. Metāli, kas nereaģē ūdenī, var reaģēt skābē. Ja tieši jāsalīdzina metāla reaktivitāte, šim mērķim kalpo viena pārvietošanās reakcija. Metāls izspiedīs jebkuru sērijas zemāku metālu. Piemēram, kad dzelzs nagu tiek ievietots vara sulfāta šķīdumā, dzelzs tiek pārveidota par dzelzs (II) sulfātu, bet uz nagu veidojas vara metāls. Dzelzs samazina un izspiež varu.
Metālu reaktivitāti var arī paredzēt, apgriežot elektrodu standarta potenciālu secību. Šis pasūtījums tiek saukts par elektroķīmiskās sērijas. Elektroķīmiskās virknes ir tādas pašas kā elementu jonizācijas enerģijas apgrieztā secībā to gāzes fāzē. Pasūtījums ir šāds:
Visnozīmīgākā atšķirība starp elektroķīmiskajām un reaktivitātes sērijām ir tā, ka tiek pārslēgtas nātrija un litija pozīcijas. Standarta elektrodu potenciālu izmantošanas priekšrocība reaktivitātes prognozēšanai ir tā, ka tie ir a kvantitatīvs reaģētspējas mērs. Turpretī reaktivitātes sērija ir a kvalitatīvs pasākums reaģētspēja. Standarta elektrodu potenciālu izmantošanas lielākais trūkums ir tas, ka tie attiecas tikai uz ūdens šķīdumiem zem standarta nosacījumi. Reālās pasaules apstākļos sērija seko kālija> nātrija> litija> sārmzemju tendencēm.