Visvairāk reaktīvs metāls uz periodiskā galda ir francijs. Francijs tomēr ir laboratorijā ražots elements, un ir izgatavoti tikai nelieli daudzumi, tāpēc praktiskiem mērķiem visreaģējošākais metāls ir cēzijs. Cēzijs sprādzienbīstami reaģē ar ūdeni, lai gan tiek prognozēts francijs reaģētu vēl enerģiskāk.
Metāla aktivitāšu sērijas izmantošana
Jūs varat izmantot metāla aktivitāšu sērija prognozēt, kurš metāls būs reaktīvākais, un salīdzināt dažādu metālu reaktivitāti. aktivitāšu sērija ir diagramma, kurā uzskaitīti elementi pēc tā, cik viegli metāli pārvieto H2 reakcijās.
Ja jums nav parocīgu aktivitāšu sēriju diagrammas, periodiskās tabulas tendences varat izmantot arī, lai prognozētu metāla vai nemetāla reaģētspēju. Reaktīvākie metāli pieder pie sārmu metāli elementu grupa. Reaģētspēja palielinās, pārvietojoties lejup pa sārmu metālu grupu.
Reaģētspējas palielināšanās korelē ar elektronegativitāte (elektropozitivitātes palielināšanās.) Tātad, vienkārši apskatot periodiskā tabula, varat paredzēt, ka litijs būs mazāk reaģējošs nekā nātrijs, un francijs būs reaktīvāks nekā cēzijs un visi citi elementi, kas iepriekš uzskaitīti elementu grupā.
Kas nosaka reaģētspēju?
Reaģētspēja ir mēraukla tam, cik liela ir iespējamība, ka ķīmiska suga piedalīsies ķīmiskajā reakcijā, veidojot ķīmiskas saites. Elements, kas ir ļoti augsts elektronegatīvs, piemēram, fluora, ir ārkārtīgi augsta pievilcība elektronu savienošanai.
Elementi spektra pretējā galā, piemēram, cesijs un francijs ar ļoti reaģējošu metālu, viegli veido saites ar elektronegatīviem atomiem. Pārvietojoties pa periodiskās tabulas kolonnu vai grupu, atoma rādiuss palielinās.
Metāliem tas nozīmē, ka attālākie elektroni atrodas tālāk no pozitīvi lādēta kodola. Šos elektronus ir vieglāk noņemt, tāpēc atomi viegli veido ķīmiskās saites. Citiem vārdiem sakot, palielinot metālu atomu lielumu grupā, palielinās arī to reaktivitāte.