Kopš tā laika periodiskajā tabulā ir notikušas daudzas izmaiņas Dmitrijs Mendelejevs sākotnējo dizainu izstrādāja 1869. gadā, tomēr gan pirmais galds, gan mūsdienu periodiskā tabula ir svarīgi tā paša iemesla dēļ: tabula sakārto elementus pēc līdzīgām īpašībām, lai jūs varētu pateikt elementa īpašības, tikai apskatot tā atrašanās vietu tabula.
Pirms visu dabā sastopamo elementu atklāšanas periodiskā tabula tika izmantota, lai prognozētu elementu ķīmiskās un fizikālās īpašības spraugās uz galda. Mūsdienās tabulu var izmantot, lai prognozētu vēl atklājamo elementu īpašības, lai gan visi šie jaunie elementi ir ļoti radioaktīvi un gandrīz uzreiz sadalās pazīstamākos elementos.
Tagad tabula ir noderīga mūsdienu studentiem un zinātniekiem, jo tā palīdz paredzēt ķīmisko reakciju veidus, kuros, iespējams, piedalās kāds elements. Studentiem un zinātniekiem, nevis faktu un skaitļu iegaumēšanai par katru elementu, ir nepieciešams tikai skatiens uz galdiņu, lai uzzinātu daudz ko elementa reaģētspēja, neatkarīgi no tā, vai tas var vadīt elektrību, vai tas ir ciets vai mīksts, un daudzi citi raksturojums.
Elementus vienā un tajā pašā kolonnā sauc par grupām, un tiem ir līdzīgas īpašības. Piemēram, elementi pirmajā kolonnā ( sārmu metāli) ir visi metāli, kuru reakcijās parasti ir vairāk nekā 1 lādiņš, spēcīgi reaģē ar ūdeni un viegli savienojas ar nemetāla izstrādājumiem.
Elementus, kas atrodas vienā rindā ar otru, sauc par periodiem, un tiem ir vienāds augstākais neizmantotās elektronu enerģijas līmenis.
Vēl viena noderīga periodiskās tabulas īpašība ir tā, ka lielākajā daļā tabulu ir visa nepieciešamā informācija, lai īsā laikā līdzsvarotu ķīmiskās reakcijas. Tabula parāda katra elementa atomu skaitu un parasti tā atomu svaru. Elementa tipisko lādiņu norāda tā grupa.
Tendences vai periodiskums
Periodiskā tabula ir sakārtota atbilstoši elementu īpašību tendencēm.
Kad jūs pārvietojaties no kreisās uz labo pāri elementu rindai, atoma rādiuss (elementa atomu lielums) samazinās, jonizācijas enerģija (enerģija, kas nepieciešama, lai noņemtu elektronu no atoma) palielinās, palielinās elektronu afinitāte (enerģijas daudzums, kas izdalās, kad atoms veido negatīvu jonu), un palielinās elektronegativitāte (atoma tendence piesaistīt elektronu pāri) palielinās.
Pārvietojoties no augšas uz leju elementu kolonnā, palielinās atoma rādiuss, samazinās jonizācijas enerģija, parasti samazinās elektronu afinitāte un samazinās elektronegativitāte.
Kopsavilkums
Rezumējot, periodiskā tabula ir svarīga, jo tā ir organizēta, lai sniegtu daudz informācijas par elementiem un to, kā tie savstarpēji saistīti vienā viegli lietojamā atsaucē.
- Tabulu var izmantot, lai prognozētu elementu īpašības, pat tos, kas vēl nav atklāti.
- Kolonnas (grupas) un rindas (periodi) norāda elementus, kuriem ir līdzīgas īpašības.
- Tabula padara elementu īpašību tendences acīmredzamas un viegli saprotamas.
- Tabula sniedz svarīgu informāciju, ko izmanto līdzsvara nodrošināšanai ķīmiskie vienādojumi.