Lielākā daļa elementu ir metāli. Šajā grupā ietilpst sārmu metāli, sārmzemju metāli, pārejas metāli, pamatmetāli, lantanīdi (retzemju elementi) un aktinīdi. Lai arī lantanīdi un aktinīdi periodiskā tabulā ir atsevišķi, tie ir īpatnēji pārejas metālu veidi.
Šeit ir saraksts ar visiem periodiskās tabulas elementiem, kas ir metāli.
Sārmu metāli
Sārmu metāli atrodas IA grupā periodiskās tabulas kreisajā pusē. Tie ir ļoti reaģējoši elementi, atšķirīgi to oksidācijas stāvokļa +1 un parasti zemā blīvuma dēļ, salīdzinot ar citiem metāliem. Tā kā tie ir tik reaģējoši, šie elementi ir sastopami savienojumos. Tikai ūdeņradis dabā ir brīvs kā tīrs elements, tas ir, kā diatomiskā ūdeņraža gāze.
- Ūdeņradis metāliskā stāvoklī (parasti tiek uzskatīts par nemetālisku)
- Litijs
- Nātrijs
- Kālijs
- Rubidijs
- Cēzijs
- Francijs
Sārmu zemes metāli
sārmzemju metāli ir atrodami periodiskās tabulas IIA grupā, kas ir elementu otrā kolonna. Visiem sārmzemju metālu atomiem ir +2 oksidācijas stāvoklis. Tāpat kā sārmu metāli, šie elementi ir sastopami savienojumos, nevis tīrā veidā. Sārmzemju ir
reaktīvs bet mazāk nekā sārmu metāli. IIA grupas metāli ir grūti un spīdīgi, un parasti ir kaļami un kaļami.- Berilijs
- Magnijs
- Kalcijs
- Stroncijs
- Bārijs
- Rādijs
Pamatmetāli
parastie metāli parādīt īpašības, kuras cilvēki parasti saista ar terminu “metāls”. Tie vada siltumu un elektrību, tiem piemīt metāla spīdums, un tie parasti ir blīvi, kaļami un kaļami. Tomēr dažiem no šiem elementiem ir nemetāliskas īpašības. Piemēram, viens alvas alotrops vairāk uzvedas kā metāls. Kaut arī vairums metālu ir cieti, svins un gallijs ir mīksto elementu piemēri. Šiem elementiem parasti ir zemāka kušanas un viršanas temperatūra nekā pārejas metāliem (ar dažiem izņēmumiem).
- Alumīnijs
- Gallija
- Indijs
- Alva
- Talijs
- Svins
- Bismuts
- Nihonijs: iespējams, parastais metāls
- Flerovium: iespējams, parastais metāls
- Moscovium: iespējams, parastais metāls
- Livermorijs: iespējams, parastais metāls
- Tennesīns: halogēna grupā, bet var izturēties vairāk kā pret metalloīdu vai metālu
Pārejas metāli
pārejas metāli raksturo tas, ka tām ir daļēji aizpildītas d vai f elektronu apakššūnas. Tā kā apvalks ir nepilnīgi piepildīts, šie elementi parāda vairākus oksidācijas stāvokļus un bieži rada krāsainus kompleksus. Daži pārejas metāli ir tīrā vai dabiskā formā, ieskaitot zeltu, varu un sudrabu. Lantanīdi un aktinīdi dabā ir sastopami tikai savienojumos.
- Scandium
- Titāns
- Vanādijs
- Hroms
- Mangāns
- Dzelzs
- Kobalts
- Niķelis
- Vara
- Cinks
- Itrijs
- Cirkonijs
- Niobijs
- Molibdēns
- Tehnēcijs
- Rutēnijs
- Rodijs
- Palādijs
- Sudrabs
- Kadmijs
- Lantāns
- Hafnijs
- Tantala
- Volframs
- Renijs
- Osmijs
- Iridijs
- Platinum
- Zelts
- Dzīvsudrabs
- Aktīnijs
- Rutherfordium
- Dubnija
- Seaborbija
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerijs
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Kopernika
- Cērijs
- Prazeodīms
- Neodīms
- Promethijs
- Samarium
- Europium
- Gadolīnijs
- Terbijs
- Disprosijs
- Holmijs
- Erbijs
- Tūlijs
- Ytterbium
- Lutecijs
- Torijs
- Protaktīnijs
- Urāns
- Neptūnijs
- Plutonijs
- Ameriks
- Kurijs
- Berkelium
- Kalifornijs
- Einšteins
- Fermijs
- Mendelevium
- Nobelijs
- Lawrencium
Vairāk par metāliem
Parasti metāli atrodas periodiskās tabulas kreisajā pusē, samazinoties par metālisks raksturs pārvietojas uz augšu un pa labi.
Atkarībā no apstākļiem elementi, kas pieder metalloīdu grupai, var izturēties kā metāli. Turklāt pat metāli var būt metāli. Piemēram, noteiktās situācijās jūs varat atrast metālisku skābekli vai metālisku oglekli.