Šī problēmas problēma parāda, kā to izmantot Raoult's likums lai aprēķinātu tvaika spiediena izmaiņas, pievienojot šķīdinātājam stipru elektrolītu. Raoula likums attiecina šķīduma tvaika spiedienu uz ķīmiskajā šķīdumā pievienotās izšķīdušās vielas mola daļu.
Raoult likumu var izmantot, lai izteiktu tvaika spiediena attiecības šķīdumos, kas satur gan gaistošus, gan nepastāvīgus šķīdinātājus. Raoult likumu izsaka
Lpprisinājums = ΧšķīdinātājsLpp0šķīdinātājs kur
Lpprisinājums ir tvaika spiediens no risinājuma
Χšķīdinātājs ir šķīdinātāja mola frakcija
Lpp0šķīdinātājs ir tīra šķīdinātāja tvaika spiediens
Nosaka šķīduma mola daļu
CuCl2 ir spēcīgs elektrolīts. Reakcijā tas pilnībā sadalīsies jonos ūdenī:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Tas nozīmē, ka mums būs 3 dzimumzīmes pievieno izšķīdušo vielu katram CuCl molam2 pievienots.
No plkst periodiskā tabula:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molārs CuCl svars2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
CuCl molmasa2 = 63,55 + 70,9 g / mol
CuCl molmasa2 = 134,45 g / mol
molu CuCl
molu CuCl2 = 0,39 mol
Kopējais izšķīdušā molu daudzums = 3 x (0,39 mol)
Kopējais izšķīdušā molu daudzums = 1,18 mol
molmasaūdens = 2 (1) +16 g / mol
molmasaūdens = 18 g / mol
blīvumsūdens = masaūdens/volumeūdens
masaūdens = blīvumsūdens x tilpumsūdens
masaūdens = 0,987 g / ml x 800 ml
masaūdens = 789,6 g
dzimumzīmesūdens = 789,6 g x 1 mol / 18 g
dzimumzīmesūdens = 43,87 mol
Χrisinājums = nūdens/(nūdens + nizšķīdināts)
Χrisinājums = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χrisinājums = 43.87/45.08
Χrisinājums = 0.97