Normalitāte ir mēraukla koncentrācija vienāds ar grama ekvivalenta svaru uz litru šķīduma. Gram ekvivalents svars ir a reaktīvās spējas lielums molekula. Šķīdinātā loma reakcijā nosaka risinājumu normalitāte. Normalitāti sauc arī par līdzvērtīgu šķīduma koncentrāciju.
Normalitātes vienādojums
Normalitāte (N) ir molārā koncentrācija ci dalīts ar ekvivalences koeficientu fekvivalents:
N = ci / fekvivalents
Cits izplatīts vienādojums ir normalitāte (N), kas vienāds ar svara gramu ekvivalentu, dalītu ar šķīduma litriem:
N = gramu ekvivalents svara / litros šķīduma (bieži izteikts g / L)
Vai arī tā varētu būt molaritāte, kas reizināta ar ekvivalentu skaitu:
N = molaritāte x ekvivalenti
Normalitātes vienības
Lielais burts N tiek izmantots, lai norādītu koncentrāciju normālitātes ziņā. To var izteikt arī kā ekv / L (ekvivalents litrā) vai mekv / l (miliekvivalents uz litru 0,001 N, parasti rezervēts medicīniskai ziņošanai).
Normalitātes piemēri
Skābām reakcijām - 1 M H2SO4 šķīduma normalitāte (N) būs 2 N, jo 2 moli H
+ jonu ir vienā litrā šķīduma.Sulfīdu izgulsnēšanas reakcijām, kur SO4- jons ir svarīga daļa, tas pats 1 M H2SO4 risinājuma normalitāte būs 1 N.
Problēmas piemērs
Atrodiet normalitāti 0,1 M H2SO4 (sērskābe) reakcijai:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Saskaņā ar vienādojumu 2 molu H+ jūra (2 ekvivalenti) no sērskābes reaģē ar nātrija hidroksīdu (NaOH), veidojot nātrija sulfātu (Na2SO4) un ūdens. Izmantojot vienādojumu:
N = molaritāte x ekvivalenti
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Nejaucieties ar molu skaitu nātrija hidroksīds un ūdens vienādojumā. Tā kā jums ir piešķirta skābes molaritāte, jums nav nepieciešama papildu informācija. Jums tikai jāizdomā, cik daudz ūdeņraža jonu molu piedalās reakcijā. Tā kā sērskābe ir spēcīga skābe, jūs zināt, ka tā pilnībā sadalās savos jonos.
Iespējamās problēmas, izmantojot N koncentrācijai
Lai arī normalitāte ir noderīga koncentrācijas vienība, to nevar izmantot visās situācijās, jo tā vērtība ir atkarīga no ekvivalences koeficienta, kas var mainīties atkarībā no ķīmiskās reakcijas veida interese. Piemēram, magnija hlorīda (MgCl2) varētu būt 1 N Mg2+ jons, tomēr 2 N attiecībā uz Cl- jonu.
Lai gan N ir laba vienība, kas jāzina, tā netiek izmantota tik daudz morāle faktiskajā laboratorijas darbā. Tam ir vērtība skābes bāzes titrēšanai, nogulsnēšanas reakcijām un redoksreakcijām. Skābju-bāzes un nokrišņu reakcijās 1 / fekvivalents ir vesela skaitļa vērtība. Redoksreakcijās 1 / fekvivalents varētu būt neliela daļa.