Šāda veida problēmu risināšanas atslēga ir atrast molu attiecība starp produktu un reaģentu.
1. solis - Atrodi atomsvars no AgNO3 un Ag2S.
No periodiskā tabula:
Atomu svars Ag = 107,87 g
Atomu svars N = 14 g
Atomu svars O = 16 g
Atomu svars S = 32,01 g
AgNO atomsvars3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
AgNO atomsvars3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
AgNO atomsvars3 = 169,88 g
Ag atomsvars2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Ag atomsvars2S = 215,74 g + 32,01 g
Ag atomsvars2S = 247,75 g
2. solis - Atrodiet produkta un reaģenta molu attiecību
Reakcijas formula dod visu molu skaitu, kas nepieciešami reakcijas pabeigšanai un līdzsvarošanai. Par šo reakciju divi moli no AgNO3 ir vajadzīgs, lai iegūtu vienu molu Ag2S.
Tad molu attiecība ir 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
3. solis Atrodiet saražotā produkta daudzumu.
Na pārpalikums2S ir visi 3,94 g AgNO3 tiks izmantots reakcijas pabeigšanai.
grami Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/ 169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g ag2S / 1 mol Ag2S
Ņemiet vērā, ka vienības izdzēš, atstājot tikai gramus Ag2S
grami Ag2S = 2,87 g ag2S