Īpašības: Selēna atoma rādiuss ir 117 pm, kušanas temperatūra ir 220,5 ° C, viršanas temperatūra 685 ° C, ar oksidācijas stāvokļiem no 6, 4 un -2. Selēns ir nemetālisko elementu sēra grupas loceklis un ir līdzīgs šis elements ziņā tās formu un savienojumu. Selēns uzrāda fotoelektrisko darbību, kur gaisma tiek tieši pārveidota elektrībā, un fotovadošo darbību, ja elektriskā pretestība samazinās ar palielinātu apgaismojumu. Selēns pastāv vairākās formās, bet parasti to sagatavo ar amorfu vai kristālisku struktūru. Amorfā selēna krāsa ir sarkana (pulvera formā) vai melna (stiklveida forma). Kristālisks monokliniskais selēns ir tumši sarkans; kristāliskais sešstūra selēns, visstabilākā šķirne, ir pelēks ar metāla spīdumu. Elementārais selēns ir diezgan netoksisks un tiek uzskatīts par būtisku pareizas uztura mikroelementu. Tomēr ūdeņraža selenīds (H2Se) un citi selēna savienojumi ir ārkārtīgi toksiski, kas fizioloģiskajās reakcijās atgādina arsēnu. Selēns dažās augsnēs ir pietiekamā daudzumā, lai nopietni ietekmētu dzīvniekus, kas barojas ar augiem, kas audzēti no šīm augsnēm (piemēram, lokolēti).
Lietojumi: Selēns tiek izmantots kserogrāfijā, lai kopētu dokumentus, un fotonikai. Stikla rūpniecībā to izmanto rubīna-sarkanās krāsas stiklu un emalju izgatavošanai un stikla krāsas nokrāsošanai. To izmanto fotoelementos un gaismas skaitītājos. Tā kā tas var pārveidot maiņstrāvas elektrību līdzstrāvā, to plaši izmanto taisngriežos. Selēns ir p veida pusvadītājs zem tā kušanas temperatūras, kas noved pie daudzām cietvielu un elektronikas vajadzībām. Selēns tiek izmantots arī kā piedeva nerūsējošais tērauds.
Avoti: Selēns rodas minerālos krooksītā un klausthalītā. Tas ir sagatavots no dūmgāzu putekļiem, apstrādājot vara sulfīda rūdas, bet anoda metāls no elektrolītiskās vara pārstrādes rūpnīcām ir biežāks selēna avots. Selēnu var atgūt, apcepot dubļus ar sodas vai sērskābevai kausējot ar soda un nitru:
Selenīts Na2SeO3 tiek paskābināts ar sērskābi. Telūrīti izgulsnējas no šķīduma, atstājot selēnu skābi, H2SeO3n. No selēna skābes selēns tiek atbrīvots ar SO2
Izotopi: Selēnam ir 29 zināmi izotopi, ieskaitot Se-65, Se-67 līdz Se-94. Pastāv seši stabili izotopi: Se-74 (0,89% pārpilnība), Se-76 (9,37% pārpilnība), Se-77 (7,63% pārpilnība), Se-78 (23,77% pārpilnība), Se-80 (49,61% pārpilnība). un Se-82 (8,73% pārpilnība).
Oksidācijas stāvokļi: 6, 4, -2
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes rokasgrāmata par ķīmiju (1952), CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izdevums) Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (oktobris 2010)