Lūisa struktūras definīcija un piemērs

Lūisa struktūras tiek sauktas pēc daudziem nosaukumiem, ieskaitot Lūisa elektronu punktu struktūras, Lūisa punktu diagrammas un elektronu punktu struktūras. Visi šie nosaukumi attiecas uz tāda paša veida diagrammu, kas paredzēta, lai parādītu saišu un elektronu pāru atrašanās vietas.

Galvenās izņemtās preces: Lūisa struktūra

Lūisa struktūra ir molekulas struktūras attēlojums, kurā parādīti punkti elektrons pozīcijas ap atomi un līnijas vai punktu pāri attēlo kovalentās saites starp atomiem. Lūisa punktveida struktūras zīmēšanas mērķis ir identificēt vientuļo elektronu pārus molekulas lai palīdzētu noteikt ķīmisko saišu veidošanos. Lūisa struktūras var izveidot molekulām, kas satur kovalentās saites, un

Lūisa struktūras ir nosauktas par Gilbertu N. Lūiss, kurš iepazīstināja ar ideju 1916. gada rakstā "Atoms un molekula".

Zināms arī kā: Lūisa struktūras sauc arī par Lūisa punktu diagrammām, elektronu punktu diagrammām, Lūisa punktu formulām vai elektronu punktu formulām. Tehniski Lūisa struktūras un elektronu punktu struktūras ir atšķirīgas, jo elektronu punktu struktūras parādīt visus elektronus kā punktus, savukārt Lūisa struktūras norāda dalītos pārus ķīmiskajā saitē, zīmējot a līnija.

Lūisa struktūras pamatā ir jēdziens okteta noteikums, kurā atomi dalās ar elektroniem tā, ka katra atoma ārējā apvalkā ir astoņi elektroni. Piemēram, skābekļa atoma ārējā apvalkā ir seši elektroni. Lūisa struktūrā šie seši punkti ir izvietoti tā, ka atomam ir divi vientuļu pāri un divi atsevišķi elektroni. Divi pāri būtu viens otram pretī ap simbolu O, un divi vienotie elektroni atrastos atoma otrā pusē, pretī viens otram.

Parasti elementa simbola pusē ir uzrakstīti atsevišķi elektroni. Nepareizs izvietojums būtu (piemēram), četri elektroni vienā atoma pusē un divi - pretējā pusē. Kad skābeklis savienojas ar diviem ūdeņraža atomiem, veidojot ūdeni, katram ūdeņraža atomam ir viens punkts tā vientuļajam elektronam. Ūdens elektronu punktu struktūra parāda atsevišķos elektronus skābekļa dalīšanās telpā ar atsevišķiem ūdeņraža elektroniem. Ir aizpildīti visi astoņi punkti ap skābekļa punktiem, tāpēc molekulā ir stabils oktets.

Neitrālai molekulai veiciet šīs darbības:

1. Nosakiet, cik daudz valences elektronu ir katram atomam molekulā. Tāpat kā oglekļa dioksīdam, arī katram oglekļa veidam ir četri valences elektroni. Skābeklim ir seši valences elektroni.
2. Ja molekulā ir vairāk nekā viena veida atomi, centrā visvairāk nonāk metāliskais vai vismazāk elektronegatīvais atoms. Ja jūs nezināt elektronegativitāte, atcerieties, ka tendence ir tāda, ka elektronegativitāte samazinās, attālinoties no fluora periodiskajā tabulā.
3. Sakārtojiet elektronus tā, lai katrs atoms piedalītos vienā elektronā, veidojot vienotu saiti starp katru atomu.
4. Visbeidzot, saskaitiet elektronus ap katru atomu. Ja katrā ir astoņi vai oktets, tad oktets ir pabeigts. Ja nē, pārejiet pie nākamās darbības.
5. Ja jums ir atoms, kurā trūkst punktu, pārzīmējiet struktūru, lai daži elektroni veidotu pārus, lai katra atoma skaits būtu astoņi. Piemēram, ar oglekļa dioksīdu sākotnējā struktūrā ir septiņi elektroni, kas saistīti ar katru skābekļa atomu, un seši elektroni, kas saistīti ar oglekļa atomu. Galīgā struktūra uzliek divus pārus (divus divu punktu komplektus) uz katru skābekļa atomu, divus skābekļa elektronu punktus, kas vērsti pret oglekļa atomu, un divus oglekļa punktu komplektus (divus elektronus katrā pusē). Starp katru skābekli un oglekli ir četri elektroni, kas tiek vilkti kā divkāršās saites.

• Lūiss, G.N. "Atoms un molekula," Amerikas ķīmijas biedrības žurnāls.
• Veinholds, Frenks un Landiss, Klarks R. "Valensija un līmēšana: dabiskas obligācijas orbītas donoru-akceptoru perspektīva. "Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Ķīmiskie principi. "Houghton-Mifflin.